第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 化学反应的限度及条件控制
【学习目标】1．通过实例分析，体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，初步学会判断化学平衡状态，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2．通过问题探究，发展认识化学的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中的简单化学现象，体会从限度和快慢两各方面去认识和调控化学反应的重要性。
3．通过讨论交流，进一步认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道提高燃料的燃烧效率的重要性和方法，体会化学学科价值，树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
【学习重点】可逆反应的概念、化学平衡状态的特征及判断、反应条件的控制
【学习难点】可逆反应的理解及化学平衡状态的判断
【课前预习】
旧知回顾：1．除物质本身的性质外，影响化学反应速率的主要因素有哪些？
【答案要点】影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
2.压强对化学反应速率的影响有何特点何规律？
【答案要点】对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大 反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
新知预习：1.什么是可逆反应？有何特点？
【答案要点】①可逆反应是指一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
②其特点是由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢；反应物和生成物同时共存；若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2.什么是化学平衡状态？有何特征？
【答案要点】①化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 不再改变 的状态。
②学平衡状态的特征是“逆（可逆反应）、等（正逆反应速率）、定（平衡体系中各物质的含量一定）、动（动态平衡）、变（外界条件变，平衡变）”。