• 2025暑假新高二化学暑假作业本15《化学平衡》word版含答案解析

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    化学平衡—高一化学人教版暑假作业本1．在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应，在可逆反应中，使用“”。2．化学平衡状态的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。3．影响化学平衡移动的因素：①温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低浓度，平衡向放热反应方向移动。②浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移

  • 湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第04讲《化学平衡状态、化学平衡常数》解析版

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    化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．化学平衡常数的表达式当mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝B(D)。3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。①K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。②当K＞

  • 湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第05讲 影响化学平衡状态的因素解析版

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    化学平衡移动1．概念在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的特征新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。3．化学平衡移动的过程 4．化学平衡移动与化学反应速率的关系①v正>v逆：平衡向正反

  • 2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.1化学平衡状态导学案解析版

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    第2讲化学平衡状态 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡含义1．定义:一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2．内在本质：V正=V逆（

  • 2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》2.2.3影响化学平衡的因素导学案解析版

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    第3讲影响化学平衡的因素 1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。 重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征 一、化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义:化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件如温度、压强，以及参

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业9 化学平衡状态word版含答案解析

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    [1~9题，每小题6分]题组一可逆反应及特征1.下列关于可逆反应的叙述正确的是A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应C.对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D.密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业10 化学平衡常数word版含答案解析

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    题组一化学平衡常数及其意义1.(2024·浙江台州八校联盟期中联考)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态B.平衡常数的大小与物质起始浓度有关C.K值越大，反应物的平衡转化率越小D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)表达式正确的是3.反应NO2

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业11 浓度、压强对化学平衡的影响word版含答案解析

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    1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.引起化学平衡移动的根本原因是A.浓度的改变B.压强的改变C.反应历程的改变D.正、逆反应速率相对大小的改变题组二实验探究浓度、压强对化学平衡的影响3.(20

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业12《温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理》word版含答案解析

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    题组一实验探究温度对化学平衡的影响1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大D.

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业13 化学平衡移动重点题型突破word版含答案解析

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    题组一化学平衡移动与平衡转化率判断1.在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大D.a、b的大小关系：a>b2.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业16 平衡常数、速率常数的综合应用word版含答案解析

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    第二章作业16平衡常数、速率常数的综合应用分值：100分 [1~6题，每小题8分]1.在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为A.pB.p2C.p2D.p2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第2章作业17 化学反应速率与化学平衡综合图像word版含答案解析

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    1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A.温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B.I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH<0C.T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第1课时-化学平衡状态

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    第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标]1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。一、可逆反应1.可逆反应的概念在下，既能向进行，同时又能向进行的反应。 2.可逆反应的特点 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(2)NH3和HCl反应生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第2课时-化学平衡常数

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    第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标]1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数及表达式1.化学平衡常数的概念及表达式(1)分析教材表2⁃1中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第3课时-浓度、压强对化学平衡的影响

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    第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，通过溶液

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第4课时-温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理

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    第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标]1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。一、温度、催化剂对化学平衡的影响1.实验探究温度对化学平衡的影响(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH=-56.9kJ·mo

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第5课时-化学平衡移动重点题型突破

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    第5课时化学平衡移动重点题型突破[核心素养发展目标]1.加深理解外界条件对化学平衡状态的影响，关注体系和环境中的多个要素之间的关系。2.能运用平衡移动原理正确分析平衡移动时指定成分转化率的变化情况。3.了解常考化学平衡图像，掌握分析此类图像的一般思路。一、多种因素对平衡影响的综合判断1.综合分析化学平衡移动的一般思路 2.“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大→体

  • 【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第38讲《化学平衡状态及平衡移动》word版含答案解析

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    层次1基础性1.(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是()A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深C.铁钉放入浓硝酸中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀硫酸反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生2.一定温度下,将一定量的SO2与O2通入密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)

  • 2026版高考化学一轮复习《优化设计》第39讲《化学平衡常数及转化率》word版含答案解析

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    层次1基础性1.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。温度为T ℃时,该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是()A.K越大,说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,K减小C.升高温度,反应速率和平衡常数K都增大D.加入催化剂,能提高合成气的平衡产率2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)

  • 【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第41讲《化学反应速率和平衡图像》word版含答案解析

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    化学反应速率和平衡图像(说明:选择题每小题3分)层次1基础性1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达到平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图像不相符的是[O~t1:v(正)=v(逆);t1时改变条件,t2时重新建立平衡]() 2.在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图像如

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