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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第11讲《盐类的水解》解析版
盐类水解的过程：①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？ 将NaHCO3溶
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲<盐类水解的应用、溶液中粒子浓度的判断》解析版
盐类水解的应用（一）盐类水解的应用1．判断酸碱性（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+（2）判断酸（碱）的强弱如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则对应的酸的酸性HX>HY>HZ2．某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于
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2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.3.2盐类水解的应用导学案解析版
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。(1)内因盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。②浓度：加水稀释可促使
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湖北省高中化学优质课竞赛孙奇誉《胶体的本质特征及纳米科技）》湖北好课堂课堂实录+评课+全套课件下载
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湖北省高中化学优质课竞赛《盐类水解的影响因素》毛建明湖北好课堂课堂实录+评课+全套课件下载
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业24 盐类水解原理word版含答案解析
题组一盐类水解的实质及规律1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性2.(2024·杭州高二上期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.CH
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业25 影响盐类水解的因素word版含答案解析
题组一影响盐类水解平衡的因素1.(2024·广东高二上期中)常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小B.升高温度，溶液的pH增大C.稀释溶液，c(H+)增大D.由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-12.为了使NH4Cl溶液中c(Cl-)与c(N)浓度比为
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业26盐类水解的应用word版含答案解析
题组一盐类水解在粒子浓度关系中的应用1.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2024·广东江门高二上期中)强碱MOH
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业27溶液中粒子浓度关系比较word版含答案解析
题组一单一溶液中粒子浓度的关系1.室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-7 mol·L-1B.c(N)=c(CH3COO-)C.CH3COONH4能促进水的电离D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)2.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是A.0.05mol·L-1 NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1至三节提升课 第1课时-溶液中粒子浓度关系比较
第一至三节提升课第1课时溶液中粒子浓度关系比较[核心素养发展目标]1.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三种守恒关系。2.掌握比较粒子浓度关系的一般方法。一、溶液中的三种守恒关系1.根据电离平衡理论和水解平衡理论分析离子(分子)种类现有0.1mol·L-1下列溶液(常温)，完成下表：
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第1至三节提升课 第2课时-中和反应过程的曲线分析
第2课时中和反应过程的曲线分析[核心素养发展目标]1.了解常考中和反应的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。一、滴定曲线的分析1.抓“五点”破解中和滴定图像以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第1课时-盐类水解原理
第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理[核心素养发展目标]1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。一、盐溶液的酸碱性及原因1.探究盐溶液的酸碱性(1)实验室测定溶液pH的方法有①测定；②测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第2课时-影响盐类水解的因素
第2课时影响盐类水解的因素[核心素养发展目标]1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响1.内因对盐类水解平衡的影响规律盐类水解程度的大小主要由决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越(电离常数越小)，该盐的水解程度，即越弱
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第3课时-盐类水解的应用
第3课时盐类水解的应用[核心素养发展目标]1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。一、化学实验中与盐类水解有关的问题1.判断盐溶液的酸碱性(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的p
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2026版高考化学一轮复习《优化设计》第45讲《盐类的水解》word版含答案解析
第45讲盐类的水解(说明:选择题每小题3分)层次1基础性1.根据中学所学知识,分析下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl32.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生3.对
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业24《盐类水解原理》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业24盐类水解原理word版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业25《影响盐类水解的因素》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业25影响盐类水解的因素word版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业26《盐类水解的应用》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业26盐类水解的应用word版含答案
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【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业27《溶液中粒子浓度关系比较》word版含答案
【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第3章作业27溶液中粒子浓度关系比较word版含答案
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【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章 第三节 第1课时《盐类水解原理》word版含答案
【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章第三节第1课时盐类水解原理word版含答案