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【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第1课时《配合物概述》
【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第1课时《配合物概述》第一课时认识配合物 （宿城一中教师姓名：敖文江指导老师：胡长庚程波） 一、教学内容分析 １．内容分析 本节课的核心是配合物理论简介，
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【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第2课时《配位平衡》宿城一中 李航
【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第2课时《配位平衡》宿城一中李航宿城一中李航指导老师：陈诚程波） 一、教学内容分析 1.内容分析 本节课的核心是配位平衡，通过实验加深学生对配位平衡的理解
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【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第3课时《利用配合物进行物质检验》
【视频+教学设计+课件】高中化学大单元教学优质课比赛鲁科版选择性必修2第二章《配位键》第3课时《利用配合物进行物质检验》补铁剂中铁元素的检验-利用配合物进行物质检验 （宿城一中李冬梅；指导教师：胡长庚陈诚） 一.教材内容分析 本节课是山东科
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知识拓展课件-配位化合物的结构和性质(共149张PPT)
知识拓展课件-配位化合物的结构和性质(共149张PPT)高中化学竞赛结构化学（下）第6章 配位化合物的结构和性质中心原子或离子M称配合物的核，在核的周围与核相结合的分子或离子L称为配(位)体(ligand)。
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第25讲原子结构、核外电子排布
两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第27讲离子键、共价键
化学键的表示方法——电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。【微思考】有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第29讲分子的性质、配合物与超分子
键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响：实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的，导致羧
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第30讲物质的聚集状态、常见晶体类型
晶胞(1)概念：晶体结构中基本的重复单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。【正误判断】1.在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化 ()2.晶体和非
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[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第31讲晶体的结构分析与计算
第31讲晶体的结构分析与计算【复习目标】1.了解晶胞的概念及其判断方法。2.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。3.掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。考点一晶胞模型与均摊法计算 1.晶胞中微粒数的计算方法—
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新课标高中化学实验教学视频026四水合铜离子的形成实验
新课标高中化学实验教学视频026四水合铜离子的形成实验
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新课标高中化学实验教学视频090硫酸铜溶液与氨水反应实验
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新课标高中化学实验教学视频092碘的升华和凝华实验
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高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质- 构造原理与元素周期表》公开课课件
高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质-构造原理与元素周期表》公开课课件；本优质课公开课课件共包含26张幻灯片，123化学网提供完整的图片预览，完整课件请老师们下载PPT文件后参考使用。
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【课程视频】新人教选必2《物质结构与性质》国家中小学课程资源全套视频mp4共30课时汇总下载
【课程视频】新人教选必2《物质结构与性质》国家中小学课程资源全套视频mp4共30课时汇总下载
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成套资料-2025年人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共48份word文档汇总下载
成套资料-2025年人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共48份word文档汇总下载；本套资料共包含24课时48份word文档，每课时资料都分为原卷版和解析版，方便老师和学生分开使用。导学案含有基础知识讲解，同时还有对应的习题演练。以下预览第一课前10页，完整的学案请下载后使用。
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第01课《原子结构》解析版
一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层（相当于必修中
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第02课原子结构与元素周期表解析版
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系（1）定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。（2）特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。（3）形
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第03课元素周期律解析版
微粒半径大小比较①同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子；低价离子>高价离子。②电子层数越多，半径越大（一般情况下）；特例：碱金属元素的原子半径比其下一周期的大多数非碱金属元素的原子半径要大。③电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大”。【名师点拨】比较微粒半径的一般思路(1)“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。(2)“二核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第04课第一章原子结构与性质单元复习解析版
能层与能级1、能层与能级的认识误区(1)任何能层均含有s能级,都是从s能级开始,且能级数与能层序数相同,但不是任何能层均含有任何能级。(2)能层就是电子层。(3)从第3能层开始出现d能级,且3d能级的能量大于4s能级。(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍,但与实际填充的电子数不一定相同。2、判断能级能量高低的方法(1)首先看能层,一般能层序数越大,能量越高。(2)再看能级,同一能层中的
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第05课《共价键》解析版
①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）。②并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。③不存在s-sπ键、s-pπ键等。④分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，则不一定存在π键。【探究p36】共价键《问题和预测的答案》(1)乙烷分子中的共价健由7个σ键构成；乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成。(2