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高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质- 构造原理与元素周期表》公开课课件
高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质-构造原理与元素周期表》公开课课件;本优质课公开课课件共包含26张幻灯片,123化学网提供完整的图片预览,完整课件请老师们下载PPT文件后参考使用。
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【课程视频】新人教选必2《物质结构与性质》国家中小学课程资源全套视频mp4共30课时汇总下载
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成套资料-2025年人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共48份word文档汇总下载
成套资料-2025年人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》全册导学案共48份word文档汇总下载;本套资料共包含24课时48份word文档,每课时资料都分为原卷版和解析版,方便老师和学生分开使用。导学案含有基础知识讲解,同时还有对应的习题演练。以下预览第一课前10页,完整的学案请下载后使用。
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第01课《原子结构》解析版
一、原子结构模型的演变1.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初,道尔顿提出了近代原子学说3.1913年,丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年,丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年,丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年,德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层(相当于必修中
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第02课原子结构与元素周期表解析版
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律(1)定义:元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变,这一规律叫做元素周期律(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系(1)定义:元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。(2)特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。(3)形
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第03课元素周期律解析版
微粒半径大小比较①同种元素的微粒:阴离子>原子>阳离子;低价离子>高价离子。②电子层数越多,半径越大(一般情况下);特例:碱金属元素的原子半径比其下一周期的大多数非碱金属元素的原子半径要大。③电子层数相同时,原子序数越小,半径越大,即“序小径大”。【名师点拨】比较微粒半径的一般思路(1)“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。(2)“二核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第04课第一章原子结构与性质单元复习解析版
能层与能级1、能层与能级的认识误区(1)任何能层均含有s能级,都是从s能级开始,且能级数与能层序数相同,但不是任何能层均含有任何能级。(2)能层就是电子层。(3)从第3能层开始出现d能级,且3d能级的能量大于4s能级。(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍,但与实际填充的电子数不一定相同。2、判断能级能量高低的方法(1)首先看能层,一般能层序数越大,能量越高。(2)再看能级,同一能层中的
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第05课《共价键》解析版
①一般情况下,σ键比π键牢固,但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固(例如:N2)。②并不是所有的分子都含有σ键,如稀有气体分子。③不存在s-sπ键、s-pπ键等。④分子中存在π键,则一定存在σ键,但若存在σ键,则不一定存在π键。【探究p36】共价键《问题和预测的答案》(1)乙烷分子中的共价健由7个σ键构成;乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成;乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成。(2
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第06课《共价键参数》解析版
1.键能(1)概念:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。(2)条件和单位:键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值,单位为kJ·mol-1。(3)应用:①判断共价键的稳定性:原子间形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,体系能量降低越多,释放能量越多,形成共价键的键能越大,共价键越牢固。②判断分子的稳定性:一般来说,结构相似的分子,共价键的键能越大,分子越稳定。例如
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第08课价层电子对互斥模型VSEPR解析版
价层电子对互斥模型1.应用:预测分子的空间结构2.内容:价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时,为使价电子斥力最小,就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时,未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同,从而影响分子的空间结构。(3)电子对之间的夹角越大,相互
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第07课分子结构的测定和多样的分子空间结构解析版
一、分子结构的测定1.早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子的结构。2.分子结构测定的常用方法:红外光谱、晶体X射线衍射3.红外光谱法测定分子的官能团和化学键(1)测定原理:分子中的原子不是固定不动的,而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时,分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线,再记录到图谱上呈现吸收峰。(2)测定过程
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第09课《杂化轨道理论、等电子体原理》解析版
杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化:在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道:原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道,叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数;②杂化改变了原子轨道的形状和方向;③杂化使原子的成键能力
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第10课共价键的极性解析版
键的极性的产生原因:共价键的极性:由于共用电子对发生偏移时,使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。3.共价键的极性表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况,极性向量指向的一端,说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量,说明在非极性键里,正负电荷的中心是重合的。4.键的极性的影响因素:共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关。①同种非
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第11课《分子间作用力、分子手性》解析版
分子间的作用力1.分子间作用力(1)概念:物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。(2)分类:分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱:范德华力氢键化学键。2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念:对气体加压降温可使其液化,对液体降温可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家,因而把这类分子间作用力称为范德华力。【特别说明】范德华
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第12课第二章分子结构与性质单元复习解析版
共价键类型的判断1.共价键分类(1)按共用电子对数分:单键、双键、三键;(2)按键极性分:极性键、非极性键(共价键极性强弱的比较:电负性差值越大,极性越强);(3)按成键方式分:σ键、π键。2.共价键类型的判断(1)根据成键元素判断:同种元素的原子之间形成的是非极性键,不同种元素的原子之间形成的是极性键。(2)根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。(3)根据共价键规律判断σ键、π键及其个数
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第13课物质的聚集状态晶体与非晶体解析版
气态:①普通气体②等离子体:A.定义:等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质。B.产生途径:高温、紫外线、x射线、y射线、高能电磁波的照射及大自然的天体现象等都能使气体变成等离子体C.存在:存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等D.性质:具有良好的导电性和流动性E.应用:等离子体显示技术可以制造等离子体显示器,利用等离子体可以进行化学合成
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第14课晶胞及其计算解析版
晶胞1.晶胞的概念:晶胞是描述晶体结构的基本单元,晶胞是晶体中最小的重复结构单元。2.晶胞与晶体的关系晶胞(微观)一般都是平行六面体,晶体(宏观)是由无数晶胞无隙并置而成。(1)无隙:相邻晶胞之间无任何间隙。两个晶胞共用同一个平面:上面晶胞的下底面,就是下面晶胞的上底面。(2)并置:所有晶胞都是平行排列的,取向相同。即:将任意晶胞沿着晶胞的周期性排列方向移动到相邻或其他晶胞时,能够完全重合,过程中
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第15课《分子晶体》解析版
分子晶体的性质1.分子晶体的物理特性①分子晶体具有熔、沸点较低。②硬度较小。③固态不导电。2.分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体,因此,分子晶体的熔、沸点较低,密度较小,硬度较小,较易熔化和挥发。所有在常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易升华的固体物质都属于分子晶体,熔化时,一般只破坏范德华力、氢键(作用力较弱),不破坏化学键。3.分子晶
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第16课共价晶体解析版
一、共价晶体1.共价晶体定义:所有原子都以共价键相互结合形成共价三维骨架结构的晶体叫共价晶体。2.共价晶体的结构特点 说明:①空间结构:整块晶体是一个三维的共价键网状结构,不存在单个的小分子,是一个“巨分子”,不存在单个的分子,因此,共价晶体的化学式不表示其实际组成,只表示其组成的原子个数比。 ②共价晶体熔化时被破坏的作用力是共价键。③共价晶体中只有共价键,但含有共价键的晶体不一定是共价晶体。如C
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第17课金属晶体解析版
一、金属键1.概念:金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论”。由此可见,金属晶体跟共价晶体一样,是一种“巨分子”。3.金属键的形成(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相