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高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质- 构造原理与元素周期表》公开课课件
高二化学选择性必修2《物质结构与性质》《原子结构与元素性质-构造原理与元素周期表》公开课课件；本优质课公开课课件共包含26张幻灯片，123化学网提供完整的图片预览，完整课件请老师们下载PPT文件后参考使用。
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第02课原子结构与元素周期表解析版
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系（1）定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。（2）特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。（3）形
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第03课元素周期律解析版
微粒半径大小比较①同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子；低价离子>高价离子。②电子层数越多，半径越大（一般情况下）；特例：碱金属元素的原子半径比其下一周期的大多数非碱金属元素的原子半径要大。③电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大”。【名师点拨】比较微粒半径的一般思路(1)“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。(2)“二核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大
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【学案】高中化学必背章节知识清单选择性必修2第1章原子结构与性质教师版
第一章 原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的 能量 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为 2n2 个。(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E(K) ＜E(L)＜ E(M)＜E(N)＜E(O)
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1103高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第一课时)共4份资料汇总下载
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1103高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第一课时)共4份资料汇总下载
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1105高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第二课时)共4份资料汇总下载
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1105高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第二课时)共4份资料汇总下载
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【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1106高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第三课时)共4份资料汇总
【课件+教案+习题+任务单】国家云课堂优质课1106高二化学(人教版)原子结构与元素的性质(第三课时)共4份资料汇总
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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时《原子结构与元素周期表》
【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时
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【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时《元素周期律》
【课件】2025高二化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案
“三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－的核外电子排布相同，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>a
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 预习导学案
1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1认真阅读教材 22--27页，了解第一电离能，电负性概念2.复习必修一元微粒半径大小比较规律。3.熟背构造原理，元素周期表结构，熟写1--36号元素电子排布式【学习目标】课程标准1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 探究+训练导学案
核外电子排布与周期划分的本质联系一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数。2．最外层电子排布与元素周期表的关系(1)原子的电子层数＝周期序数。(2)主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价层电子数＝主族序数。3．核外电子排布与族序数之间的关系(1)族序数与核外电子排布的关系族序数从左向右的排列顺序与核外电子排布的关系如下：①进入ns(ns1～2，1s2除外)为ⅠA族、ⅡA族
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【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 预习导学案
1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1认真阅读教材 18--21页，了解元素周期表的几种形式和历史意义。2.复习必修一元素周期表结构，周期，族的划分和表示方法。3.熟背构造原理，知道按构造原理最后填入电子的能级和元素周期表分区的关系。【学习目标】课程标准1.知
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点02《原子结构与元素的性质》解析版
题型一 原子结构与元素周期表的应用例1．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．元素周期表和元素周期系均有多种形式【答案】D【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规
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【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点03《元素周期律》解析版
题型一 元素周期律例1．（2021·全国·高二课时练习）下列微粒半径依次增大的是A．同一主族元素随着原子序数的递增B．同一周期的元素随着原子序数的递增C．Na+、Mg2+、Al3+、F-D．P、S、S2-、Cl-【答案】A【详解】A．依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A正确；A．一般来说，同一周期，随着原子序数的递增，原子半
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【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第03课 元素周期律（解析版）
1.第一电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。【特别提醒】第一电离能概念的四个限定条件：气态、电中性基态、一个电子、最低能量。（2）符号和单位：常用符号I表示，常用单位是kJ·mol-1（3）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。即第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（4）变化规律
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质5-1.2 原子结构与元素的性质（第1课时）
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质6-1.2 原子结构与元素的性质（第2课时）
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质7-1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质8-1.3 原子结构与性质复习（第1课时）
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