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2025-2026版高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》《步步高随堂笔记》全套电子文件打包下载
2025-2026版高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》《步步高随堂笔记》全套电子文件打包下载；本套资料包含全套配套word版文档；配套PPT课件和word版题库，方便老师们授课时使用，减轻备课做课件的压力；也方便学生对照解析自学。
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2026高考化学一轮复习微题型130《Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算》word版含答案
微题型130Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算1.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.5答案D解析Cu(OH)2(s)Cu
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2025暑假新高二化学暑假作业本9《反应热》word版含答案解析
反应热—高一化学人教版暑假作业本1．化学反应中不仅有新物质生成，而且还伴随有能量变化，主要表现为热量的变化。2．吸热反应和放热反应的研究对象是化学反应，凡是∆H<0的反应是放热反应，∆H>0的反应是吸热反应。3．∆H=E反应物的键能总和−E生成物的键能总和=E生成物的总能量−E反应物的总能量4．吸热反应、放热反应与反应条件无关，取决于始态和终态的能量的相对大小。5．吸热反应的类型有①Ba(OH)2
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2025暑假新高二化学暑假作业本10《反应热的计算》word版含答案解析
反应热的计算—高一化学人教版暑假作业本1．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只有反应的始态与终态有关，而与反应途径无关。2．催化剂不会改变反应吸热或放热多少，只是降低了反应的活化能，使反应更容易进行。3．反应热计算的常见方法：①应用盖斯定律——“三调一加”一调：根据目标的热化学方程式，调整已知热化学方程式中的反应物或生成物的位置，改写已知的热化学方程式。二调
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2025暑假新高二化学暑假作业本11《化学反应速率》word版含答案解析
化学反应速率—高一化学人教版暑假作业本1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢速度的物理量，表示的是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。2．由于固体、纯液体的浓度是定值，因此不能用固体或纯液体来描述化学反应速率。3．同一化学反应，用不同物质描述该反应的反应速率，其数值可能不同，但其表示意义相同。因此描述化学反应速率时，必须指明是以何种物质为依据。4．同一化学反应，各物质描述的化
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2025暑假新高二化学暑假作业本14《化学反应的方向》word版含答案解析
（5）化学反应的方向—高一化学人教版暑假作业本化学反应进行的方向1．焓判据：∆H<0的反应，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可自发进行，故焓判据有一定的局限性。2．熵判据：∆S>0的反应，具有自发进行的倾向，但有些∆S<0的反应也能自发进行，故熵判据也不全面。3．综合判据：即∆G=∆H−T∆S（T为温度）当∆H<0、∆S>0时，任何T自发当∆H>0、∆S>0时，高T自发当∆H<0、∆S<0时，
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2025暑假新高二化学暑假作业本15《化学平衡》word版含答案解析
化学平衡—高一化学人教版暑假作业本1．在同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应，在可逆反应中，使用“”。2．化学平衡状态的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。3．影响化学平衡移动的因素：①温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低浓度，平衡向放热反应方向移动。②浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第01讲《反应热》解析版
学习目标：了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单计算。3.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。4.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。5.认识燃烧热，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第02讲 反应热的计算解析版
利用盖斯定律计算反应热的两种方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 【典型方法】根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋2(1
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第03讲《化学反应速率》解析版
1.对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。2.化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。3.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。4.固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。二．计算和比较1.化学反应速率的计算①公式法：υ＝Δt(Δc)注意：①如果题目中给出
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第04讲《化学平衡状态、化学平衡常数》解析版
化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．化学平衡常数的表达式当mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝B(D)。3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。①K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。②当K＞
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第05讲 影响化学平衡状态的因素解析版
化学平衡移动1．概念在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的特征新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。3．化学平衡移动的过程 4．化学平衡移动与化学反应速率的关系①v正>v逆：平衡向正反
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第06讲《化学反应的方向》解析版
1．不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和压强，可以是“点燃、光照、加热、高温”等给反应物提供能量的条件，“外界帮助”指通电、放电等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生；也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。2．不能认为自发反应应用普通，非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第07讲《化学反应的调控》解析版
工业生产中适宜生产条件的选择思路【问题探究】1.工业生产中增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？为什么？不是。因为温度一定时，增大混合气体的压强对合成氨的速率和平衡都有利，但是，压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，需要的动力也越大，目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa。2.既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第08讲《电离平衡》解析版
弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。（2）建立过程①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 （3）电离平衡的特征
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第09讲《水的电离、溶液的酸碱性与pH》解析版
理解Kw应注意的几个问题：（1）Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。（2）Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大，如100℃，Kw＝5.5×10－13。但是在室温下，Kw为1.0×10－14。（3）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第10讲《酸碱中和滴定及其应用》解析版
考点一：酸碱中和滴定1．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是A．分液漏斗B．铁架台C．锥形瓶D．烧杯【答案】A【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台，不会使用到分液漏斗，故选A。2．（23-24高二下·安徽淮北·开学考试）利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗B．碱式滴定管用NaO
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第11讲《盐类的水解》解析版
盐类水解的过程：①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？ 将NaHCO3溶
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲<盐类水解的应用、溶液中粒子浓度的判断》解析版
盐类水解的应用（一）盐类水解的应用1．判断酸碱性（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+（2）判断酸（碱）的强弱如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则对应的酸的酸性HX>HY>HZ2．某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于
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湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第13讲《沉淀溶解平衡》解析版
20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： NaCl能不能和盐酸反应？NaCl与HCl不发生反应。 在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。现象：产生白色沉淀。解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？ 用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末