• 2025暑假新高二化学暑假作业本10《反应热的计算》word版含答案解析

    阅读(12) 类型:(练习) 适用教材:(人教版)

    反应热的计算—高一化学人教版暑假作业本1．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只有反应的始态与终态有关，而与反应途径无关。2．催化剂不会改变反应吸热或放热多少，只是降低了反应的活化能，使反应更容易进行。3．反应热计算的常见方法：①应用盖斯定律——“三调一加”一调：根据目标的热化学方程式，调整已知热化学方程式中的反应物或生成物的位置，改写已知的热化学方程式。二调

  • 湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第02讲 反应热的计算解析版

    阅读(15) 类型:(学案) 适用教材:(人教版)

    利用盖斯定律计算反应热的两种方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 【典型方法】根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋2(1

  • 2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.1盖斯定律导学案解析版

    阅读(11) 类型:(学案) 适用教材:(人教版)

    第4讲 盖斯定律【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用 难点：盖斯定律的理解及应用 【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ/mol 燃烧热为△H=△

  • 2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》1.2.2反应热的计算导学案解析版

    阅读(12) 类型:(学案) 适用教材:(人教版)

    1.2.2反应热的计算（导学案）【学习目标】1、用盖斯定律计算反应热2、用键能计算反应热3、用反应物和生成物的总能量计算反应热【学习重难点】重点：反应热的计算难点：反应热的计算【温故知新】1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。【做一做】已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ.

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业3 盖斯定律word版含答案解析

    阅读(42) 类型:() 适用教材:()

    题组一盖斯定律及其应用1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.(2025·昆明高二期末)关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A.2H(g)+2X

  • 【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第1章作业4 反应热的计算word版含答案解析

    阅读(33) 类型:() 适用教材:()

    题组一焓变的计算1.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g)ΔH1=+682.44kJ·mol-1②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅)ΔH3=-625.63kJ·mo

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第2节第1课时-盖斯定律

    阅读(33) 类型:() 适用教材:()

    第二节反应热的计算第1课时盖斯定律[核心素养发展目标]1.知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。一、盖斯定律的理解1.内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是的。 2.特点盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反

  • 学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第2节第2课时-反应热的计算

    阅读(34) 类型:() 适用教材:()

    第2课时反应热的计算[核心素养发展目标]1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。一、一定量的反应物产生热量的计算1.计算依据反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2.关系式(1)依据热化学方程式计算

  • 精品学案-2025高中化学人教版第一章第二节第1课时《盖斯定律》学案含练习word版

    阅读(42) 类型:() 适用教材:()

    第二节反应热的计算第1课时盖斯定律[核心素养发展目标]1.知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。一、盖斯定律的理解1．内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。2．特点盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的

  • 精品学案-2025高中化学人教版第一章第二节第2课时《反应热的计算》学案含练习word版

    阅读(22) 类型:() 适用教材:()

    第2课时反应热的计算[核心素养发展目标]1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。一、一定量的反应物产生热量的计算1．计算依据反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2．关系式(1)依据热化学方程式计算aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔH a b c d |ΔH| n(A

  • 【练习+课件】2026版高考化学一轮复习《优化设计》第33讲《反应热的测定及计算》word版含答案解析

    阅读(34) 类型:() 适用教材:()

    层次1基础性1.中和反应是放热反应,下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是()A.等温条件下,在试管中进行的中和反应,反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应B.测定中和反应反应热时,需要快速将两种溶液混合C.测定中和反应反应热时,最重要的是要保证实验装置的隔热效果D.不同的酸碱反应生成1mol液态水释放的热量可能不相同2.(2024·北京石景山区统考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是() A

  • 【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第1章作业3《盖斯定律》word版含答案

    阅读(31) 类型:() 适用教材:()

    题组一盖斯定律及其应用1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()

  • 【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第1章作业4《反应热的计算》word版含答案

    阅读(26) 类型:() 适用教材:()

    题组一焓变的计算与比较1．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，已知葡萄糖(相对分子质量为180)燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2803kJ·mol－1。下列说法错误的是()A．葡萄糖的热值约为15.6kJ·g－1B．若生成物中水为气态，则ΔH变大C．该条件下，6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s

  • 【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第一章 第二节 第1课时《盖斯定律》word版含答案

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    【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第一章第二节第1课时盖斯定律word版含答案

  • 【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第一章 第二节 第2课时《反应热的计算》word版含答案

    阅读(30) 类型:() 适用教材:()

    【学案】2025步步高学习笔记高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第一章第二节第2课时反应热的计算word版含答案

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第04讲《盖斯定律》

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    一、盖斯定律的内容某人从山下A点到达山顶B点，无论从哪条路线攀登而上，又或是坐缆车到达，到达B点时，他所处的海拔相对于A点，增加的高度一样。即此人的势能只与起点A点和终点B点的海拔差有关，而与途径无关。A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热。 1.俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其__________

  • 【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第6章化学反应与能量变化第2讲《盖斯定律及其应用》word版含答案

    阅读(38) 类型:() 适用教材:()

    .以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念

  • 【导学案】2025高考化学一轮复习学案第39讲《反应热的测定与计算》word版含答案解析

    阅读(26) 类型:() 适用教材:()

    实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。思考(1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是______________________________________

  • 【精品练习】2025年高考化学解密之《化学反应的热效应》word版含答案解析

    阅读(35) 类型:() 适用教材:()

    4．（2024秋•贵阳月考）有如下三个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH1；②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH2；③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3。下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．常温常压下，过程③不能自发进行C．ΔH1＝ΔH2+ΔH3D．根据反应①可得知H2（g）的燃烧热5．（2024秋•开福区校级月考）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板01《热化学方程式书写与盖斯定律的应用》(解析版)

    阅读(22) 类型:() 适用教材:()

    盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求

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