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【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期中真题分类汇编
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【教学设计+课件】环境保护与绿色化学
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第八章化学与可持续发展第第三节环境保护与绿色化学。高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。本节课是高中化学必修模块的最后一节，以化学与可持续发展为主题，从资源利用和环境保护的角度，阐明化学和人类可持续发展的关系，是对整个课本内容的进一步深化。人类从自然界获取能源，而且大多数属于不可再生资源，人类要实现可持续发展，不仅要注重资源开发，必须
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【教学设计+课件】高中化学新人教版必修二全套课件+教学设计打包下载105MB
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【教学设计+课件】高中化学新人教版必修二全套课件+教学设计打包下载105MB
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精品优质课课件-2020年“中国好教育”同课异构全国冠军总决赛（河南漯河）高中化学组全部课件打包下载（1.21GB）
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PPT课件 第一章第一节原子结构第三课时《原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理》
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PPT课件-第一章第一节原子结构第二课时《构造原理与电子排布式》
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PPT课件-第一节 原子结构 第一课时《能层与能级、基态与激发态、原子光谱》
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成套精品教学PPT课件-高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》全套PPT课件打包下载（含高清实验及动画视频）
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成套PPT课件-2024《高考一遍过》化学新题分册全套PPT课件汇总下载
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【教案+练习】第01讲 反应热 焓变—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
反应热的定义1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。用ΔH表示。①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，
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【教案+练习】第02讲 热化学方程式与燃烧热—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热
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【教案+练习】第03讲 盖斯定律—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
科学史话：热化学研究的先驱——盖斯1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(P.-S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯
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【教案+练习】第05讲 化学反应速率—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学反应速率的比较方法1．定性比较通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。2．定量比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。(1)“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分
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【教案+练习】第06讲 影响化学反应速率的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。【实验设计】(1)探究浓度对反应速率的影响
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【教案+练习】第07讲 活化能—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
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【教案+练习】第08讲 化学平衡状态—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡状态的判断1．速率相等：①同种物质—— v正(A) = v逆(A)②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b(化学计量数之比)2．变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 思考与交流：判断下列条件能否说明该反应已达化学平衡？1．在体积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)2
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【教案+练习】第09讲 化学平衡常数—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡常数的概念与表达式1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝。
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【教案+练习】第10讲 影响化学平衡的因素—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的方向：(1)v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；(2)v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；(3)v正＝v逆，化学平衡不发生移动。