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【教案+练习】第11讲 化学反应的方向—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
焓判据1．放热过程中体系能量_______，ΔH_______，具有自发的倾向。2．实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。如：Zn(s) +CuSO4(aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ΔH =-216.8kJ/mol3．有些吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应
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【教案+练习】第12讲 化学反应的调控—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
调控化学反应需考虑的问题1．反应限度：要考虑尽量增大反应物的__________，充分利用原料。2．反应速率：要选择较快的____________，提高单位时间内的产量。3．生产要求：要考虑设备的要求和技术条件。【答案】转化率 反应速率
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【教案+练习】第14讲 弱电解质与电离平衡—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
强电解质与弱电解质1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
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【教案+练习】第15讲 电离平衡常数—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示(通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数)。2．表示方法(1)一元弱酸、弱碱
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【教案+练习】第16讲 水的电离—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。
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【教案+练习】第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(2)分类① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶
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【教案+练习】第18讲 酸碱中和滴定—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。(4)数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作
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【教案+练习】第19讲 盐类的水解—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进
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【教案+练习】第20讲 盐类水解的影响因素及应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
水解平衡常数1. 定义：盐类水解反应的平衡常数(或水解常数)，用Kh表示。2. 表达式对于水解方程式：A- + H2O HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh =3. 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5. 与电离常数的关系
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【教案+练习】第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
影响沉淀溶解平衡的因素1．内因(决定性因素)：难溶电解质本身的性质。2．外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。③外加其他物质(与电解质电离的离子反应)，平衡向沉淀溶解的方向移动
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【教案+练习】第22讲 沉淀溶解平衡的应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
方法① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。② 盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2 === Mg2+ + 2NH3·H2O③ 氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O④ 配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·
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【教案+练习】第24讲 原电池的工作原理—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应； (2)正极：________电子，发生________反应。4．构成原电池的条件：(1)自发进行的氧化还原反应；(2)两个活动性不同的电极；(3)电解质溶液(或熔融电解质)；
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【教案+练习】第25讲 化学电源—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。2. 优劣判断(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg或W/L。(3)电池可储存时间的长短。 二、一次电池(干电池)一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性
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【教案+练习】第26讲 电解池的原理—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。
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【教案+练习】第27讲 电解原理的应用—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
(1)X与电源正极相连应为阳极，Y与电源负极相连应为阴极；(2)将两种电极材料接反，铁作阳极时被氧化为Fe2＋，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2；(3)将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO使NaOH溶液不纯；阳极上氯离子失电子生成氯气，所以阳极室加入的是饱和食盐水；阴极室加入的是水或稀的氢氧化钠溶液，所以离子交换膜只许N
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【教案+练习】第28讲 金属的腐蚀与防护—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
金属的腐蚀1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2．实质：金属失电子变成阳离子，被氧化，其反应为：M - ne- === Mn+(M为金属元素)。
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精品成套-高中化学教案+讲义共32份word文档选择性必修1《化学反应原理》
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1.1原子结构第二课时核外电子排布规律 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
基态原子的核外电子排布规律 1．核外电子排布所遵循的规律(1)泡利原理。(2)洪特规则。(3)能量最低原理。2．构造原理中的“能级交错”现象排列规律：三个能层以上的能层中出现能级交错现象，对核外电子排布的影响很大。(1)能量顺序按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……即按照ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排列。(2)能量高低：
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1.1原子结构第二课时核外电子排布规律 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
预习目标】1．复习背诵1---36号元素名称和符号2．背诵构造原理能级顺序【使用说明】1. 阅读教材14，15，16页，在依据导学案问题的提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材的基础上，独立填写预先，书写要规范。【学习目标】课程标准1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。3.知