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1.1原子结构第一课时原子核外电子的运动状态 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
能层和能级的数量关系①任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数；②以s、p、d、f……排序的各能级轨道数分别为 , 每个轨道最多容纳2个电子,所以S,P,d,f,能级最多容纳的电子数依次为 的2倍；③每个能层最多可容纳的电子数是能层(n)序数的平方的2倍，即2n2；④能级符号相同的不同能级中所容纳的最
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1.1原子结构第一课时原子核外电子的运动状态 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【预习知道与目标】1 ．认真阅读教材6---13 页，了解能级，能层，构造原理，电子云，原子轨道等概念。2.复习原子结构模型的历史发展过程。【学习目标】1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来
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1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
“三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
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1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【预习知道与目标】1 认真阅读教材 22--27页，了解第一电离能，电负性概念2.复习必修一元微粒半径大小比较规律。3.熟背构造原理，元素周期表结构，熟写1--36号元素电子排布式【学习目标】课程标准1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用
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1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【探究延伸】 (1)上述例题中所求元素的原子核外未成对电子数是多少？(2)上述例题除正确选项外，其他三项中的元素分别在周期表中的哪一周期，哪一族？答案：(1)由于该元素原子的价层电子排布式为4s24p3，4p轨道上的3个电子均为未成对电子。(2)B项，第四周期第ⅦA族；C项，第三周期第ⅤA族；D项，第五周期第ⅤA族。主族元素在元素周期表中位置的判断方法(1)由元素价层电子排布式可推知其在元素周期表
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1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
1.2原子结构与元素的性质第一课时 原子结构与元素周期表班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1 认真阅读教材 18--21页，了解元素周期表的几种形式和历史意义。2.复习必修一元素周期表结构，周期，族的划分和表示方法。3.熟背构造原理，知道按构造原理最后填入电子的能级和元素周期表分区的关系。【学习目标】
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2.1.1元素周期表导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【学习目标】1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。4.了解元素周期律(表)的应用价值。1．(2020·郑州高二检测)下列有关原子半径的叙述不正确的是( )A．当电子的能层数相同时，核电荷数越小，原子半径越
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2.1共价键导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 1．下列说法正确的是( )A．分子的空间结构仅由键角决定B．CH4、C
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2.2分子的空间结构（1）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真阅读课本41～49页，认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】 课程标准1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。2.知道分子的结构可以通过波谱等技术进行测定。核心素养1.宏观辨识与微观探
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2.2分子的空间结构（2）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2.2 第二节 分子的空间结构班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1、认识分子结构，能够辨识分子结构的多样性及复杂性。2.结合价层电子对互斥理论与分子的空间结构，能够论证证据与模型的建
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2.3分子结构与物质的性质（1）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【学习目标】1.课程标准1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。2.核心素养1.宏观辨识与微观探析：通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成“结构决定性质”的观念
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2.3分子结构与物质的性质（2）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2.3 分子结构与物质的性质班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1.认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成“结构决定性质”的观念。2.学会对键的极性与分子极性关系的判断，建立运用模
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3.1.1物质的聚集状态与晶体的常识导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【预习目标】 1.认识简单的晶胞。2.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同；知道物质的聚集状态会影响物质的性质，3.能说出晶体与非晶体的区别；了解X射线衍射实验测定晶体结构的方法。【使用说明】1. 阅读教材68到76页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学
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3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为立方体，则棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，则顶角上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子2．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A．在适宜条件下，晶体能够自发地形成规则的多面体外形B．晶体的各向异性和对称性是相互矛盾的C．晶体的对称性是晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性取决于
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3.2.1分子晶体与共价晶体导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
【预习目标】 1.认识晶体中的微粒及微粒间的相互作用2.知道范德华力和氢键【使用说明】1. 阅读教材78到82页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学习目标】课程标准1.借助分子晶体、共价晶体模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作
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3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
一、素养达标1．下列物质中属于共价晶体的化合物是( )A．水晶 B．晶体硅C．金刚石 D．干冰2．中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是( )A．冰水共存物属于混合物B．冰的密度比水的大C．冰与二氧化硅的晶体类型相同D．氢键在
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3.3金属晶体与离子晶体导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
1．金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，深化对微粒
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3.3离子晶体和共价晶体性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )A．密度大小 B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是( )A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态能导电的晶体一定是离子
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3.3四类典型晶体的比较(2)导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：①共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。②离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就
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3.3四类典型晶体的比较导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2
2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：①共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。②离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就