• 【练习】2025版步步高化学大一轮复习讲义第7章第32练《元素周期表、元素的性质》

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    元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　)A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(2023·天津模拟)根据元素周期律判断，下列说法正确的是(　　)A

  • 1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    “三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

  • 1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    【预习知道与目标】1 认真阅读教材 22--27页，了解第一电离能，电负性概念2.复习必修一元微粒半径大小比较规律。3.熟背构造原理，元素周期表结构，熟写1--36号元素电子排布式【学习目标】课程标准1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用

  • 1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 探究+训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    【探究延伸】　(1)上述例题中所求元素的原子核外未成对电子数是多少？(2)上述例题除正确选项外，其他三项中的元素分别在周期表中的哪一周期，哪一族？答案：(1)由于该元素原子的价层电子排布式为4s24p3，4p轨道上的3个电子均为未成对电子。(2)B项，第四周期第ⅦA族；C项，第三周期第ⅤA族；D项，第五周期第ⅤA族。主族元素在元素周期表中位置的判断方法(1)由元素价层电子排布式可推知其在元素周期表

  • 1.2原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表 预习导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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    1.2原子结构与元素的性质第一课时 原子结构与元素周期表班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习知道与目标】1 认真阅读教材 18--21页，了解元素周期表的几种形式和历史意义。2.复习必修一元素周期表结构，周期，族的划分和表示方法。3.熟背构造原理，知道按构造原理最后填入电子的能级和元素周期表分区的关系。【学习目标】

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型2元素性质的递变规律电离能和电负性

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    1．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　　)A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案　A解析　F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，

  • 2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第18讲原子结构与性质》

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    1．能层、能级与原子轨道的含义(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_能量__是不同的，按照电子的_能量__差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按_s、p、d、f__的顺序依次升高，即_E(s)(3)原子轨道：电子云轮

  • 【学案+课件】第1章第2节第1课时 原子结构与元素周期表

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    1.了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系。2.能从核外电子排布角度，解释元素周期系的基本结构。3.通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周

  • 【学案+课件】第1章第2节第2课时 元素周期律(一)

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    1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。一、原子半径1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大

  • 【学案+课件】第1章第2节第3课时 元素周期律(二)

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    有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性

  • PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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    PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第15讲—原子结构与元素性质（解析版）

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A．第一电离能：X＞YB．Z的电负性小于WC．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】C【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第31讲 元素周期表、元素的性质 word版含答案解析

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    1．元素周期表的编排原则(1)周期：把____________相同的元素，按________________的顺序从左到右排成的横行。(2)族：把不同横行中__________相同的元素，按__________的顺序从上而下排成的纵列。2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

  • 【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列06-电子的跃迁

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  • 【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表

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    【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表【高清化学实验视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表

  • [学案+练习]第13讲原子结构化学键(练)2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

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  • [学案+练习]第29讲原子结构与性质(练)2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

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  • 【练习】必考点02 原子结构与元素的性质 -【对点变式题】高二化学下学期期中期末必考题精准练（解析版）

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  • 【练习】必考点03 元素周期律 -【对点变式题】高二化学下学期期中期末必考题精准练（解析版）

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  • 【说课稿】湖南省2014年新宁会议-元素的性质与原子结构（现场教学—东安一中 陶爱玲）（永州）

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    二、教学设计 1.教学目标：知识与技能：1、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。2、认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出来的相似性和递变性。过程与方法：引导学生通过理论分析、实验探究、讨论交流而初步得出同主族元素的性质与原子结构之间的关系，体验“由特殊到一般，又从一般到特殊”的探究过程，帮助学生形成学习能力。情感、态度和价值观：通过从实验和理论角度对规律的探究，体验科

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