【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第3课时分层练习解析版

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

【答案】C

【详解】

2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径： B．电负性：

C．非金属性： D．第一电离能：

【答案】D

【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，故A错误；

B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：，故B错误；

C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，故C错误；

D．同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，故D正确；

故选D。

3．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是

A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3

【答案】A

【详解】根据电负性的递变规律，上述化合物中金属元素电负性：Al>Mg>Li，非金属元素的电负性F>O>Cl>S，故上述化合物中电负性差值最大的是LiF，离子键的百分数最大的是LiF，A项符合题意。

答案选A。