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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质9-1.3 原子结构与性质复习（第2课时）
高二化学选择性必修二物质结构与性质9-1.3原子结构与性质复习（第2课时）
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课程视频-高二化学 选择性必修二 物质结构与性质10-1.3 原子结构与性质复习（第3课时）
高二化学选择性必修二物质结构与性质10-1.3原子结构与性质复习（第3课时）
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【精品练习】2025年高考化学解密之《原子结构与性质》word版含答案解析
2025高考化学解密之原子结构与性质一．选择题（共25小题）1．（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（）A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B．3﹣氨基丁酸的结构简式为CH3CH（NH2）CH2COOHC．砷化氢（AsH3）分子的球棍模型：D．过氧化钠（Na2O2）的电子式：2．（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案
“三看”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－的核外电子排布相同，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>a
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 预习导学案
预习知道与目标】1认真阅读教材 22--27页，了解第一电离能，电负性概念2.复习必修一元微粒半径大小比较规律。3.熟背构造原理，元素周期表结构，熟写1--36号元素电子排布式【学习目标】课程标准1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二1.2《原子结构与元素的性质》第一课时原子结构与元素周期表探究+训练导学案
2．最外层电子排布与元素周期表的关系(1)原子的电子层数＝周期序数。(2)主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价层电子数＝主族序数。3．核外电子排布与族序数之间的关系(1)族序数与核外电子排布的关系族序数从左向右的排列顺序与核外电子排布的关系如下：①进入ns(ns1～2，1s2除外)为ⅠA族、ⅡA族
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二1.2《原子结构与元素的性质》第一课时原子结构与元素周期表 预习导学案
预习知道与目标】1认真阅读教材 18--21页，了解元素周期表的几种形式和历史意义。2.复习必修一元素周期表结构，周期，族的划分和表示方法。3.熟背构造原理，知道按构造原理最后填入电子的能级和元素周期表分区的关系。【学习目标】课程标准1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2.了解元素周期表的应用价值。核心素养3.宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及价层电子排布与元素在周
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【导学案】高中化学人教版选择性必修二第一章原子结构与性质导学案
第一章 整理与提升班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【学习目标】1、 知道原子核外电子的运动状态2、知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。3、知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。4、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。知识整理：
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第1课时分层练习解析版
3．（2023上·山东潍坊·高二统考期末）已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A．该元素位于周期表的p区B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C．该元素的价电子排布式为D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性【答案】C【分析】该元素的原子序数为31，则该元素为镓元素。【详解】A．该元素位于周期表的p区，故A正确；B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第2课时分层练习解析版
1．Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是A．离子半径：B．第一电离能：C．还原性：D．碱性：【答案】C【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误；故选
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【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节《原子结构与元素的性质》第3课时分层练习解析版
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：【答案】D【详解】
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表
1.最早编制元素周期表的科学家是（）A.卢瑟福 B.汤姆逊C.居里夫人 D.门捷列夫2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（）A.同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1B.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多C.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族元素D.第15列元素的氢化物组成通式
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【练习】高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》课时把关练第1章 第2节 第2课时 元素周期律
1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A.离子半径X>YB.原子半径X④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③3.下列说法正确的是（）A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小4.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列07-元素周期表下载
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列08-电离能下载
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【视频】仟问学堂物质结构与性质实验动画系列09-电负性下载
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【练习】小题狂做04 原子结构与元素周期表-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列叙述不正确的是A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C．元素周期表是呈现元素周期系的表格D．元素周期表和元素周期系均只有一个2．下列说法正确的是A．非金属元素全部是短周期元素B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素D．过渡元素全部是金属元素
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【练习】小题狂做05 原子结构与元素周期律-2024~2025学年高二化学小题狂做（解析版）
1．下列微粒半径依次增大的是()A．同一主族元素随着原子序数的递增B．同一周期的元素随着原子序数的递增C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－D．P、S、S2－、Cl－【答案】A【详解】依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A项正确；一般来说，同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误；C项中各微粒的电子层结构相同，核
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优质课件《海带提碘与海水提溴—体验元素性质递变规律的实际应用》山东东营一中 徐文文
鲁科版必修第二册第1章原子结构 元素周期律优质课件《海带提碘与海水提溴—体验元素性质递变规律的实际应用》山东东营一中徐文文,完整课件共19张PPT，请下载后使用。
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【练习】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第二节 原子结构与元素的性质 共三课时共6份word文档汇总下载
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．非金属性： D．第一电离能：【答案】D