【学生疑问】教材上有两个实验，一个是AgI转化为Ag2S，一个是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，这两个实验能不能说明沉淀的Ksp大小关系呢？
因为沉淀类型不同，所以还是无法比较二者的Ksp吗？
【释疑】首先，我们一起来回顾一下教材是如何说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)的：
【分析一】
实验【3－4】AgI转化为Ag2S，能不能说明Ksp AgI＞Ksp Ag2S？
答：可以。
解析：
(注：严谨一点，应该确切地算一下剩下的碘离子有多少)
反思：如果加入的硫化钠的浓度大于1mol/L，又还能不能比较二者的Ksp呢？
仍然产生沉淀，则加入瞬间的Q仍然＞Ksp(Ag2S)。假设加入1mL 6mol/L 硫化钠，加入瞬间，硫离子浓度被稀释为2mol/L。此时的Q=2×Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，这样来看，得到的结论反而是：Ksp(AgI)＜Ksp(Ag2S)，所以在命制和解答该类型题目时，我想还应该重点关注一下加入试剂的浓度和用量。
【分析二】
实验【3－5】Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，又能不能说明Ksp Mg(OH)2＞Ksp Fe(OH)3？
答：可以。
解析：
反思：如果加入4滴 NaOH的浓度为0.2mol/L，又还能不能比较二者的Ksp呢？例如，下面这道题：
解析：
注：今天上课评讲这道题的时候，学生提出可以不用进行如此复杂的计算，仍然可以解决二者大小关系判断。推荐！！！(不由感慨学生和数学的强大~)
【分析三】
Ag2CrO4转化为AgCl，能不能说明Ksp Ag2CrO4＞Ksp AgCl？
答：不可以。
解析：
【结论】总结起来看，一个沉淀转化为另一个沉淀，能否比较其Ksp的大小，不能一概而论，最本质的方法应该是利用Q与Ksp的关系进行定量分析(不管详细计算，还是数学中的放大方法进行分析)。所以，命题时需要把握试剂的用量和浓度，避免随意设置浓度导致逆事实规律的情况出现。