• 酸碱中和滴定实验的详细过程

    阅读(76)

    一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤：(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数①查漏：检查滴定管是否漏液，②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶。③润洗：用盛

  • 醋酸铵与氟化铵溶液的pH的计算方法示例

    阅读(86)

    1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论：3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性，同强显中性。”

  • 反应机理中过渡态和中间体的区别

    阅读(67)

    在有机合成反应机理学习中，有很多学生分不清楚中间体和过渡态的概念和界限。事实上反应过渡态和反应中间体在能量、稳定性、可检测性等方面存在本质区别。可谓是有机反应机理中两个不太相关的核心概念，借此，我们在

  • 氢氟酸是弱酸，为什么腐蚀性反而会那么强？

    阅读(92)

    在化学学习过程中，不少人都有这样的错误认知——酸性和腐蚀性或毒性是密切相关的。虽然基于这种认知能解决很多情况下的问题，但也有无能为力的时候，比如：卤素组成的质子酸中，酸性大小排序明明是：HF

  • 热力学自由能解析

    阅读(70)

    热力学自由能解析系统可用能量的量化表达与过程自发性判断 自由能的核心概念自由能是热力学中的核心概念，用于描述系统在特定条件下的可用能量，以及判断物理或化学过程的方向性和自发性。根据不同的约束条件（如恒

  • 关于化学反应与热能的几个重要概念辨析

    阅读(118)

    1、焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量，它是在讨论恒压体系发生变化的过程中，为说明系统热效应的本质含义而引入的关于物质状态的一个函数(恒容过程

  • 反应热的热计算与盖斯定律

    阅读(61)

    一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是一步 完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。2、盖斯定律的计算方法（1

  • 反应热与焓变概念辨析

    阅读(114)

    反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。（2）焓变(ΔH)：在恒压下，化学反应过程中 吸

  • 反应热及其测定测定方法介绍

    阅读(106)

    反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为 体系 ，与体系相互影响的其他部分称为 环境 。2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境 释放 或从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简

  • 氢氟酸中和热的特性分析

    阅读(65)

    氢氟酸中和热的特性分析一、数值特征氢氟酸（HF）与强碱（如NaOH）的中和热为‌68.2kJ·mol⁻¹‌（约16.3千卡），显著高于强酸强碱的基准值57.3kJ·mol⁻¹。这一数值是弱酸中罕见的例

  • 氢氟酸（HF）电离过程放热的原因解析

    阅读(111)

    一、电离过程的能量变化HF的电离分为两个关键步骤：解离吸热‌：HF分子断裂H-F键生成H⁺和F⁻，此过程需吸收能量。水合放热‌：生成的H⁺和F⁻与水分子结合形成水合离子，释放大量热量。由于F⁻离子半径

  • 书写热化学方程式的步骤、要求及注意事项

    阅读(82)

    书写热化学方程式的步骤及要求一写化学方程式——写出配平的化学方程式。二标状态——用s、1、g、aq标明物质的聚集状态，不标“↑”或“↓”。三标条件——标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标

  • 利用盖斯定律计算的技巧

    阅读(78)

    利用盖斯定律计算A.运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号

  • 水解常数与电离平衡常数的区别与联系

    阅读(64)

    水解常数与电离平衡常数（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解

  • 盐类水解有哪些应用？

    阅读(54)

    (1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－(用离子方程式表示)。(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、

  • 盐类水解程度大小比较的规律方法

    阅读(54)

    盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。3.相同条件下的水解程度：（1）

  • 不同类型的沉淀，一定无法比较Ksp的大小关系吗？

    阅读(115)

    【学生疑问】教材上有两个实验，一个是AgI转化为Ag2S，一个是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，这两个实验能不能说明沉淀的Ksp大小关系呢？因为沉淀类型不同，所以还是无法比较二者的Ksp吗？【释疑

  • 能垒与活化能区别

    阅读(97)

    什么是能垒、活化能？二者有什么区别？1、能垒 活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障。对于一个化学反应，要想从反应物变成产物必须要“翻山越岭”。能垒，则是反

  • 化学平衡移动前后气体体积分数变化的讨论

    阅读(91)

    在一个恒温恒容的密闭容器里，充入2molSO2和1molO2，发生如下反应并建立化学平衡：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，若向该容器中再充入一定量SO3气体，当达到新平衡时，下列相关说法错

  • 有关化学反应速率和化学平衡易错点

    阅读(57)

    1.无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于ΔC是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。2.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示

鄂ICP备10011140号-3