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《中国高考评价体系》中高考试题考查的必备知识和关键能力是什么?
新高考试题考查的必备知识和关键能力高考的“必备知识”高考考试内容改革全面贯彻党的教育方针,以立德树人为鲜明导向,科学构建高 考评价体系。高考的考查内容(必备知识、关键能力、学科素养、核心价值)回 答了
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分子极性的判断
分子极性的判断:看一个分子是否是极性分子,就要看整个分子里的电荷分布是否对称,电荷均匀分布为非极性分子,不对称的为极性分子。分子是否有极性,不能仅由键的极性决定,也取决于分子的空间构型。分子的极性可以
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高中化学氢键全方位详细介绍
一、氢键的形成及其本质与吸引电子能力极强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于这些元素的吸引电子能力极强,导致键的极性太强,使共用电子对极大地偏向于吸引电子能力强的原子,而氢原子几乎成了不带电子、
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酸碱中和滴定实验的详细过程
一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤:(1)滴定前准备:查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数①查漏:检查滴定管是否漏液,②洗涤:用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶。③润洗:用盛
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醋酸铵与氟化铵溶液的pH的计算方法示例
1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论:3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀:“弱酸弱碱盐,谁强显谁性,同强显中性。”
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硝酸为什么不能氧化氯离子?而酸性高锰酸钾却可以氧化氯离子?
一、HNO3为什么不能氧化Cl-?硝酸HNO3是强氧化剂,Cl-氯离子是还原剂,但是我们知道硝酸HNO3不能氧化Cl-氯离子,可以说硝酸HNO3的氧化性不够强,也可以说Cl-的还原性还不够强。那么酸性
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高中化学复习有关溶液互滴离子方程式最全总结
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写:(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
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如何用VSEPR理论解释三氧化硫分子的极性?
要用VSEPR理论解释三氧化硫(SO₃)分子的极性,需从分子构型、键的极性及电荷分布对称性三方面展开,具体分析如下:一、VSEPR理论推导SO₃的分子构型价层电子对计算硫(S)原子的价电子数为6,每个
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有关“孤对电子”的重要知识
孤对的排斥力是“分子结构”模块重点的考察内容,我们这期重点讲一讲这个模块。1. 为何孤对电子的排斥力更大? 简单来说,相比于键对电子,孤对电子距离原子核更近,所以产生的排斥力更大。比如说,SO3中S-
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SiH4(甲硅烷或四氢化硅)中硅的化合价为多少?
SiH4(甲硅烷或四氢化硅)中硅的化合价为-4价,这是基于氢的电负性高于硅,且化合物整体化合价代数和为零的原则确定的。化合价分析电负性差异:氢的电负性(2.2)高于硅(1.9),因此在SiH4
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为什么辣椒素含量高,辣椒却不辣?
俗话说得好,“一辣解三馋”。对于“无辣不欢”的吃货来说,辣椒不只是调味品,简直是快乐源泉。那种舌尖被点燃、汗珠在喷涌、偏偏又停不下筷子的刺激感,让人欲罢不能。众所周知,辣椒的辣味来自于一种被称为辣椒素
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高中化学必修阶段如何正确判断吸、放热反应
正确判断吸、放热反应1、化学反应总体遵循“分吸合放”规律,即大多数分解反应吸热,大多数化合反应放热,且化学反应中吸热反应占少数,所以务必记住常见的吸热反应。2、放热反应或吸热反应必须属于化学变化,物质
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2025高考化学猜想之化学前沿科研突破全景解析
一、新型光解水催化材料产氢效率提升15倍 中国科学院金属研究所通过掺入5%的稀土元素钪,成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍,光生电荷分离
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2025高考一些小道消息
听说今年25届高考命题底层逻辑:“素养导向”已不是口号,而是渗透每道题的DNA!一、预测依据1、《中国高考评价体系》2.0升级:关键调整:增加“复杂情境处理问题的能力”权重 2、新课标修订重点:各科新
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有机化学中,羟基能不能直接作为离去基团离去?
酸性条件下,羟基在允许 E1 消除的底物中可以作为离去基团,过程中羟基可以先接受一个质子(H⁺)形成R-OH₂⁺,碱性大大降低,离去能力增强,以水的形式离开;但羟基永远不会出现在E2消除,即碱性下作为
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反应机理中过渡态和中间体的区别
在有机合成反应机理学习中,有很多学生分不清楚中间体和过渡态的概念和界限。事实上反应过渡态和反应中间体在能量、稳定性、可检测性等方面存在本质区别。可谓是有机反应机理中两个不太相关的核心概念,借此,我们在
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氢氟酸是弱酸,为什么腐蚀性反而会那么强?
在化学学习过程中,不少人都有这样的错误认知——酸性和腐蚀性或毒性是密切相关的。虽然基于这种认知能解决很多情况下的问题,但也有无能为力的时候,比如:卤素组成的质子酸中,酸性大小排序明明是:HF
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热力学自由能解析
热力学自由能解析系统可用能量的量化表达与过程自发性判断 自由能的核心概念自由能是热力学中的核心概念,用于描述系统在特定条件下的可用能量,以及判断物理或化学过程的方向性和自发性。根据不同的约束条件(如恒
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关于化学反应与热能的几个重要概念辨析
1、焓是什么?与什么因素有关?物质的具体焓值是否可测?焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量,它是在讨论恒压体系发生变化的过程中,为说明系统热效应的本质含义而引入的关于物质状态的一个函数(恒容过程
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反应热的热计算与盖斯定律
一、盖斯定律1、盖斯定律:一个化学反应,不管是一步 完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的 途径无关。2、盖斯定律的计算方法(1