• 【学案+课件】第2章第3节第2课时 分子间作用力　分子的手性

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    分子间作用力1．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：是分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特征：很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力越大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸

  • 【学案+课件】第3章第1节 物质的聚集状态与晶体的常识

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    【学案+课件】第3章第1节 物质的聚集状态与晶体的常识【学案+课件】第3章第1节 物质的聚集状态与晶体的常识【学案+课件】第3章第1节 物质的聚集状态与晶体的常识【学案+课件】第3章第1节 物质的聚集状态与晶体的常识

  • 【学案+课件】第3章第2节第1课时 分子晶体

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  • 【学案+课件】第3章第2节第2课时共价晶体

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  • 【学案+课件】第3章第3节第1课时金属晶体　离子晶体

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  • 【学案+课件】第3章第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较

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    【学案+课件】第3章第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较【学案+课件】第3章第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较【学案+课件】第3章第3节第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较

  • 学案+课件-第3章第4节配合物与超分子

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    [核心素养发展目标]　1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。3.了解超分子的结构特点与性质。一、配合物1．配位键(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。(2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体

  • 《三维随堂精练》高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》全套学案+课件共36份资料汇总下载

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  • 高中化学卷行天下新教材人教选择性必修2全国B版N卷周测教师版打包下载

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  • 【精练】专题16原子结构-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    4. （2022·上海崇明二模） 年 确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“镆”。元素 可由反应： 得到。下列有关说法正确的是( )A. 镆 是长周期元素 B. 与 互为同素异形体C. 核内质子数为 D. 原子的核外电子数为 【答案】A 【解析】 第三周期以后的元素为长周期元素， 镆 位于第七周期，是长周期元素，故A正确； B.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，

  • 【精练】专题18化学键-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    “珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是(　　)A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D．含有离子键的物质不可能是单质【答案】B【解析】CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成N

  • 【精练】专题19价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用1．价层电子对互斥模型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝(a－xb)，

  • 【精练】专题20分子的性质、配合物与超分子-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心______，键的极性的向量和________零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心________，键的极性的向量和________零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。②判断ABn型分子极性的两条经验规律a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极

  • 【精练】专题21物质的聚集状态、常见晶体的类型-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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    知识拓展 晶格能(1)定义气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点越高。(3)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(4)过渡晶体与混合型晶体①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们

  • PPT课件第28讲 原子结构 核外电子排布规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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  • PPT课件第29讲 元素周期表、元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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  • PPT课件第30讲 化学键-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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  • PPT课件第31讲 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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  • PPT课件第32讲 分子的性质 配合物与超分子-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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  • PPT课件第33讲 物质的聚集状态 常见晶体类型-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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