第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
题组一 构造原理的应用
1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2
④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )
A．3p6 B．3d10
C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s2
4．下列各项中，前面的能级先填入电子的为( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
6．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是( )
A．该原子的N能层不含电子
B．该原子容易得到2个电子
C．该原子的L能层一定有8个电子
D．该原子的最外层上有4个电子
7．下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定
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