• 2.3分子结构与物质的性质（2）导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(3) 类型:() 适用教材:()

    2.3 分子结构与物质的性质班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习指导与目标】认真完成预习案和探究案，认真思考，并将预习中的疑问有重点的进行训练，总结出自己的疑问，填写在我的收获与疑问栏中。【学习目标】1.认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成“结构决定性质”的观念。2.学会对键的极性与分子极性关系的判断，建立运用模

  • 3.1.1物质的聚集状态与晶体的常识导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(18) 类型:() 适用教材:()

    【预习目标】 1.认识简单的晶胞。2.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同；知道物质的聚集状态会影响物质的性质，3.能说出晶体与非晶体的区别；了解X射线衍射实验测定晶体结构的方法。【使用说明】1. 阅读教材68到76页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学

  • 3.1.2物质的聚集状态与晶体的常识训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(3) 类型:() 适用教材:()

    A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为立方体，则棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，则顶角上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子2．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是(　　)A．在适宜条件下，晶体能够自发地形成规则的多面体外形B．晶体的各向异性和对称性是相互矛盾的C．晶体的对称性是晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性取决于

  • 3.2.1分子晶体与共价晶体导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(11) 类型:() 适用教材:()

    【预习目标】 1.认识晶体中的微粒及微粒间的相互作用2.知道范德华力和氢键【使用说明】1. 阅读教材78到82页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学习目标】课程标准1.借助分子晶体、共价晶体模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作

  • 3.2.2分子晶体与共价晶体训练导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(5) 类型:() 适用教材:()

    一、素养达标1．下列物质中属于共价晶体的化合物是(　　)A．水晶 B．晶体硅C．金刚石 D．干冰2．中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是(　　)A．冰水共存物属于混合物B．冰的密度比水的大C．冰与二氧化硅的晶体类型相同D．氢键在

  • 3.3金属晶体与离子晶体导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(5) 类型:() 适用教材:()

    1．金属晶体、离子晶体的模型认识晶体的结构特点，说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。3．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的【学习目标】1.宏观辨识与微观探析：能说明离子晶体、金属晶体的区别，能结合实验说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，深化对微粒

  • 3.3离子晶体和共价晶体性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(4) 类型:() 适用教材:()

    1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是(　　)A．密度大小　　　　　 B．易导电C．延展性好 D．易导热2．(2020·淄博高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．固态能导电的晶体一定是金属晶体B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态能导电的晶体一定是离子

  • 3.3四类典型晶体的比较(2)导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(6) 类型:() 适用教材:()

    2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：①共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。②离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就

  • 3.3四类典型晶体的比较导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(5) 类型:() 适用教材:()

    2．晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：①共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。②离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就

  • 3.4配合物与超分子(2)导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(5) 类型:() 适用教材:()

    过关检测【应知应会】1.能够掌握本章导学案上要求的化学键及其性质。2.知道这些知识点以何种形式出题。3.查缺补漏【使用说明】各位教师根据自己的时间，安排考试。1．下列各种说法中错误的是(　　)A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．配位键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．配位键的形成条件是成键原子一方有空轨道，另一方有孤电子对2．现有下列微粒：①N2H；②CH

  • 3.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(5) 类型:() 适用教材:()

    3.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修23.4配合物与超分子导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

  • 第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

    阅读(2) 类型:() 适用教材:()

    第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2第一章原子结构与性质导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

  • 导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析

    阅读(31) 类型:() 适用教材:()

    导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案 新教材人教版高二化学选择性必修2《物质结构与性质》共25份word文档含答案解析导学案+训练案

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型1 原子、分子(离子)结构的表示方法

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    答案　C解析　HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10＋8＝18，其原子表示为O，B正确；NH3分子中N形成3个σ键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型2元素性质的递变规律电离能和电负性

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    1．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　　)A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案　A解析　F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型3 化学键与物质化学性质的关系

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　)A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中C—C的键长比C—F短D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键答案　B解析　石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型4 杂化轨道价层电子对互斥模型 大π键

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    (2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是(　　)A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案　A

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型5 分子性质 熔、沸点的比较

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    3．(2023·湖南，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子答案　A解析　有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻

  • 【学案】高三化学二轮复习系列2024版《步步高考前三个月》第1篇主题4微题型7晶体结构与晶胞计算

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变答案　B解析　Ca2＋的配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，

  • 【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）

    阅读(1) 类型:() 适用教材:()

    【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课+学案+评课课件】大单元思想指导下铁的配合物复习说播课（山东省青岛市第五十八中学 中王峰）【优质课

鄂ICP备10011140号-3