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【课件】3.3水溶液中的离子反应与平衡（第3课时盐类水解的应用）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.4 沉淀溶解平衡(第2课时)-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】3.4 沉淀溶解平衡(第1课时)-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】4.1化学反应与电能（第1课时原电池的工作原理）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】4.1原电池（第2课时化学电源）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】4.2电解池（第2课时电解原理应用）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】4.2化学反应与电能（第1课时电解池）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【课件】4.3化学反应与电能（金属的腐蚀和防护）-【备课优选】高二化学同步优选备课课件（人教版选择性必修一）
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型54能量——历程转化图
A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62 eVC．d到f转化的实质为质子转移D．在反应过程中，水起催化作用答案 A解析 据图可知b为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66 eV－(－2.96 eV)＝6.62 eV，B正确；据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型56物质转化能量循环图
答案 C解析 液态水转化为气态水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氢原子生成氢气形成化学键要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，又因为ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故B正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，所以ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，故C错误；由图可知，2 mol气态氢原子和1 mol气态
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型57盖斯定律与反应热的计算
微题型57 盖斯定律与反应热的计算1．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型58电极反应式书写
下列说法正确的是( )A．a电极作原电池的正极B．处理后的硝酸根废水pH降低C．电池工作时，中间室的Cl－移向右室，Na＋移向左室，实现海水淡化D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋答案 D解析 a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；b为正极，硝酸根离子被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO－3＋6
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型59燃料电池——有机物、微生物、熔融盐
C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极D．若用该电池对铅酸蓄电池进行充电，b极接PbO2极答案 B解析 a电极上C6H12O6被氧化为CO2，电解质溶液显酸性，所以电极反应为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，A正确；标况下4.48 L氮气为0.2 mol，b电极反应为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，所以转移2 mol电子
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型60电化学中的桥和离子交换膜
解析 左侧通入NH3·BH3，电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，A正确；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，消耗6.2 g NH3·BH3后，负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，正极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，则转移电子的物质的量为1.2 mol，则左室质量增
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型61新型高能电池——Li、Na、Fe、Ni、V等
解析 该电池总反应为16Li＋S8===8Li2S，负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为Li－e－===Li＋，Li＋移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8＋16e－＋16Li＋===8Li2S。根据分析可知，Li2S是放电时的正极反应产物，故A错误；由A可知，Li为负极，电极a为正极，电流由电极a经导线、锂电极、Li2S－P2S5固态电解质回到电极a，故B正确；电极a为正极，S8得电子生成L
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型62金属的腐蚀和防护
微题型62 金属的腐蚀和防护1．下列叙述正确的是( )A．原电池的负极发生还原反应B．电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接转移给氧化剂C．金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始生成Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3·xH2O答案 D解析 原电池的负极发生失电子的氧化反应，故A错误；金属的电化学腐蚀实质是M－ne－===Mn＋，是金
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型63电解池原理在电镀、精炼、冶金中的应用
A．溶液中电子从B极移向A极B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2＋)保持不变C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等答案 D解析 电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有电子移动，故A错误；若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液是硫酸铜，该装置为电解精炼铜，溶液中c(Cu2＋)略减小，故B错误；若A、B均为石墨电极，电解方
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型64电解原理的创新应用
A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－答案 C解析 由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，A项错误；右侧生成OH－，K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型66化学反应速率速率常数的计算
解析 由题意可知0到1 min内，Y的物质的量减小了0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，则1 min内Y的平均反应速率为0.05 mol1 L1 min＝0.05 mol·L－1·min－1。2．将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
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【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型67化学平衡状态、平衡移动方向的判定
微题型67 化学平衡状态、平衡移动方向的判定1．下列说法不正确的是( )A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案 C解析 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速