• 【二轮复习】专题16 化学反应原理综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）

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    化学反应原理综合题 【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1) 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应 的 为_______ ， _______Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，

  • 【练习】2022年高考化学最后10天抢分专项押题05 瞄准反应原理综合压轴题（解析版）

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    专项押题05 瞄准反应原理综合压轴题1.二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：反应Ⅰ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1反应Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= -23 kJ·mol-1回答下列问题

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——滴定曲线及滴定过程中微粒浓度的比较（有答案和详细解析）

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    1、298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×10

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——电化学多池和多室串联问题及计算（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是(　　)A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理及电镀、精炼、冶金、物质制备的应用（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　　) A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO2－4向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD.铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－42．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(潍坊模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．[2017·全国卷Ⅰ

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——二次电池专题训练（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是(　　) A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放电时，溶液中离子的数目减小C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化D．充电时，a电极接外电源负极答案　B

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——化学反应热的基本概念和大小比较（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.(南宁月考)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是(　　)A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为Δ

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡常数与转化率的计算（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．(河北邢台模拟)将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．3.2 B．0.2 C.1180 D.4452

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡移动的方向的两个判据（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．缩小体积加压 B．扩大体积减压C．增加Z的浓度 D．降温2．(郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）

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    1．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡综合训练（有答案和详细解析）

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    1. 下列对可逆反应的说法正确的是(　　)A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D．2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑＋O2↑互为逆反应答案　C解析　可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A项错误；在可逆反应

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——基于三段式法的化学反应速率与平衡的计算（有答案和详细解析）

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    1．(苏州调研)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．该装置将电能转化为化学能B．a电极发生的电极反应为CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋C．当电路中有1 mol电子转移时，有1 mol H＋移向a电极区D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流2．(南昌模拟)一种微生物燃

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——金属的腐蚀和防护专题（有答案和详细解析）

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    1.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是(　　) A．正极反应：SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀解析　原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO2－4＋5

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——控制变量法探究影响反应速率的因素（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(内蒙古包头四校联考)已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是(　　)A．10 ℃，20 mL 3 mol·L－1的x溶液B．20 ℃，30 mL 2 mol·L－1的x溶液C．20 ℃，10 mL 5 mol·L－1的x溶液D．10 ℃，10 mL 2 mol·L－1

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——难溶电解质溶度积常数及图像（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．(重庆适应性考试)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为(　　)A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋142．[2013·新课标全国卷Ⅱ，13]室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——平衡图像专练（有答案和详细解析）

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    1．某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

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    电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是(　　)A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(哈尔滨质检)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5

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