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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素活化能 作业
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能一、选择题1．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )A．增加C的量B．减少CO的量C．升高反应体系的温度D．保持压强不变，充入He以增大体积解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态 课堂达标
第1课时 化学平衡状态1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，生成Y和Z的速率之比为2︰3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为01<0.14
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数 课堂达标
第2课时 化学平衡常数1．反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( D )A．K1＝K2 B．K1＝K2C．K1＝K D．K1＝解析：反应H2(g)＋I2(g)
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第3课时 浓度压强对化学平衡的影响 课堂达标
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响1．对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列说法不正确的是( C )A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气， 化学平衡不一定发生移动C．增加X和Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第4课时 温度催化剂对化学平衡的影响 课堂达标
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.2 mol·L－1。下列有关判断不正确的是( B )A．x＋yB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数下降解析：平衡时测得A的浓度为0.5 mol
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第3节 化学反应的方向 课堂达标
第3节 化学反应的方向1．以下说法中正确的是( C )A．ΔH<0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)高温下，不能自发解析：ΔG<0反应自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH<0时，若ΔS<0，则ΔG可能大于0，反应非自发，故A错误；ΔG<0反应自发进行，能否随时自动发生还有反应速率问
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【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第4节 化学反应的调控 课堂达标
第4节 化学反应的调控1．合成氨生产中，说法正确的是( D )A．使用催化剂，提高原料的利用率B．采用高温、高压工艺提高氨的产率C．产物用水吸收，剩余气体循环利用D．增大反应物浓度，对v正影响更大解析：催化剂不影响平衡的移动，不改变原料利用率，A项错；工厂通常采用10 MPa～30 MPa的高压，有利于平衡正移，可提高产率，高温时催化剂活性高，但不利于提高产率，B项错；平衡混合气冷却使氨气液化，而
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 课堂达标
第1节 电离平衡1．关于强、弱电解质叙述正确的是( C )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 课堂达标
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( C )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小解析：25 ℃时，纯水的pH＝7,4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 ph的计算 课堂达标
第2课时 pH的计算1．常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( B )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合B．0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合解析：A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 作业
第3课时 酸碱中和滴定一、选择题1．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( D
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第1课时 盐类的水解 课堂达标
第1课时 盐类的水解1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( D )A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍解析：由盐类水解实质知，盐的水解破坏了纯水的电离平衡，A项正确；盐的水解反应是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课堂达标
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用1．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( B )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH解析：因Fe3＋会水解生成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入硫酸可增大c(H＋)，抑制Fe(OH)3生成，得到较纯的硫酸铁溶液，故选B。2．
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡 课堂达标
第1课时 沉淀溶解平衡1．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)。下列有关叙述正确的是( C )A．甲、乙、丙三种卤化银的溶度积Ksp依次增大B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液D．b、c两点均达到溶解平衡状态，且溶液中c(Ag＋)＝c(X－)解析：根据pAg
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【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 课堂达标
第2课时 沉淀溶解平衡的应用1．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( B )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液
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【同步测试】第4章 化学反应与电能 第1节 第1课时 原电池的工作原理 课堂达标
第1课时 原电池的工作原理1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是( B )A．铜片作负极B．锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋C．电流从锌片流向铜片D．盐桥的作用是传递电子解析：A项，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，错误；B项，Zn易失电子发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正确；C项，铜作正极，电流由铜片流向锌片，错误；D项，盐桥的作用是传递离子，电子不能通
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【同步测试】第4章 化学反应与电能 第1节 第2课时 化学电源 课堂达标
第2课时 化学电源1．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是( C )A．电池工作时锌为负极B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．放电前后电解质溶液的pH保持不变D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的
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【同步测试】第4章 化学反应与电能 第2节 第1课时 电解原理 课堂达标
第1课时 电解原理1．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的( B )A．NaCl B．Na2SO4C．CuCl2 D．AgNO3解析：A项，加入NaCl，发生2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，错误；B项，加入N
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【同步测试】第4章 化学反应与电能 第2节 第2课时 电解原理的应用 作业
1．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是( C )A．从E口逸出的气体是Cl2B．每生成22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOHC．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸等试剂除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO等离子解析：右边是阴极区，发生2H＋＋2e－===H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；
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【同步测试】第4章 化学反应与电能 第3节 金属的腐蚀与防护 课堂达标
金属的腐蚀与防护1．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( D )A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析：在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑，