• 【练习】高三化学每天练习20分钟——水的电离、溶液的稀释问题专题训练（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2．(合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——水溶液中离子浓度比较专题训练（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)A．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)＝c(Na＋)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——新型电池（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO－3＋9H＋C．当外电路中有0.2 mol e－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2N

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——新型高能的化学电源（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是(　　) A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时正极反应为：Mg2＋＋2e－===MgC.该电池充电时，Mg－Sb(液)层发生还原反应D.该电池

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——盐类水解原理及其应用（有答案和详细解析）

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    一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是(　　)A．AX B．BX C．AY D．BY2．(潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——氧化还原滴定及相关计算（有答案和详细解析）

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    1．(南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe

  • 【练习】高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）

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    高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(天津质检)向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　)

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析（解析版）

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    【典例分析】已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是A． B． 代表 在水中的沉淀溶解平衡曲线C．升高温度， 点沿 方向移动D． 的平衡常数 【答案】D 【分析】 由 < 可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线， 据此分析解答。【解析】 A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题21 水解常数与电离常数的关系及应用（解析版）

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    已知某温度时，Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 【答案】10 【解析】 Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）＝2×10－4，又c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题22 酸碱中和滴定原理的拓展应用（解析版）

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    1．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中[I-],实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析版）

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    常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是 A．pH突跃最大的酸的酸性最强 B．滴定HY，当pH=7时，0.5C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．HX的Ka>10-3 【答案】C 【解析】

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题24 化学平衡图像题的突破（解析版）

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    1．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　) A．依据图a可判断该反应的正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 【答案】D　 【解析】 　A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题25 关于化学平衡的计算（解析版）

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    1．加热N2O5，依次发生分解反应：① ，② 。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5 【答案】B 【解析】 假设发生反应① 的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有

  • 【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题28 新型化学电源（解析版）

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    1．某种钠离子的二次电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，石墨上的电势比MnPO4上的高B．充电时，石墨接直流电源的正极C．充电时，Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧D．放电时，正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+【答案】C【分析】该装置为钠离子的二次电池，根据放电工作原理的装置以及原电池工作原理，左端电极为负极，电极反应式为Na－e－=Na＋，右端电极为正极，

  • 【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案

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    【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案【同步测试52份】高二化学选择性必修1《化学反应原理》全套课后作业+课堂作业word版文档含答案

  • 【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第1节 第1课时 反应热焓变 课堂达标

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    1．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是(　B　)A．每活化一个氧分子有0.29 eV的能量释放B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂解析：根据能量变化图分析，最终结果为活

  • 【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第1节 第2课时 热化学方程式燃烧热 课堂达标

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    第2课时 热化学方程式 燃烧热1．下列说法正确的是(　B　)A．1 g H2和4 g O2反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．盐酸和

  • 【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算 课堂达标

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    第2节 反应热的计算1．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：(1)H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1(2)O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1(3)如图：下列说法正确的是 (　C　)A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B．

  • 【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第1课时 化学反应速率 课堂达标

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    第1课时 化学反应速率1．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率，其中化学反应速率最快的是(　D　)A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1D．v(SO3)＝0.1 mol·L－1·s－1解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A．＝2，B．＝2，C．＝0.05

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