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【微课视频】乐乐课堂精品化学微课-析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
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【微课视频】乐乐课堂高中化学精品化学微课《金属的腐蚀与防护》共2份高清MP4微课视频下载
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【学案+练习】电极反应方程式专题专练（精品）word文档共28页
电极反应方程式专题专练（精品）（一）电极反应书写方法1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 2.已知总方程式，书写电极反应式(1)书写步骤①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。③步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂－ne－===氧化产物正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物(2)书写技巧
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【课件】离子交换膜在电化学中的应用
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第28讲 化学能与热能（解析版）
第28讲 化学能与热能【复习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4．了解焓变与反应热的含义。5．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识精讲】考点一 反
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第29讲 原电池、化学电源（解析版）
第29讲 原电池、化学电源【复习目标】1．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。2．能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。3．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。【知识精讲】考点一 原电池原理1．原电池的概念把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。2．原电池的构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第30讲 电解池、电化学腐蚀与防护（解析版）
第30讲 电解池、电化学腐蚀与防护【复习目标】1．理解电解池的构成、工作原理及应用。2．能书写电极反应和总反应方程式。3．能根据电子守恒规律，对电解池进行计算。4．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。【知识精讲】考点一 电解原理1．电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第31讲 化学反应速率及其影响因素（解析版）
第31讲 化学反应速率及其影响因素【复习目标】1．能进行化学反应速率的简单计算。2．能通过实验探究或用一定的理论模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。3．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的简单实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。【知识精讲】考点一 化学反应速率1．含义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。2．常用表示方法及计算如
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第32讲 化学平衡状态及其移动（解析版）
第32讲 化学平衡状态及其移动【复习目标】1．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能进行化学反应条件的选择和优化。2．针对典型案例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。【知识精讲】考点一 可逆反应与化学平衡状态的建立1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第33讲 化学平衡常数（K、Kp）、速率常数及相关计算（解析版）
第33讲 化学平衡常数（K、Kp）、速率常数及相关计算【复习目标】1．知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。2．能书写化学平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。【知识精讲】考点一 化学平衡常数的含义及应用1．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(1)浓度商：在任意时刻的cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）通常用Q表示。(2)
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第34讲 化学反应的方向、合成氨条件的选择（解析版）
第34讲 化学反应的方向、合成氨条件的选择【复习目标】1．了解反应的自发性和熵的定义及应用。2．能利用化学平衡常数判断化学反应是否达到化学平衡状态以及平衡移动的方向。3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【知识精讲】考点一 化学反应方向的判断1．自发反应(1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点：2．熵和熵变的含义(1)
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第35讲 化学反应速率、化学平衡图像分析（解析版）
第35讲 化学反应速率、化学平衡图像分析【复习目标】1．系统掌握速率、平衡图像的分析方法。2．加深外因对化学反应速率影响的理解。【知识精讲】1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第36讲 等效平衡及其应用（解析版）
等效平衡及其应用【复习目标】1．了解等效平衡的含义；2．掌握利用等效平衡来解决平衡问题。【知识精讲】1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。2．等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第37讲 弱电解质的电离平衡（解析版）
第37讲 弱电解质的电离平衡【复习目标】1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。3．能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。【知识精讲】考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素1．强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种： （2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第38讲 水的电离和溶液的pH（解析版）
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第38讲 水的电离和溶液的pH【复习目标】1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH。3．能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。【知识精讲】考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离方程式(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第40讲 盐类的水解（解析版）
1．能认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2．能综合运用离子反应、水解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。【知识精讲】考点一 盐类的水解及其规律1．盐类的水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．水解的实质盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
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【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第42讲 难溶电解质的溶解平衡（解析版）
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第42讲 难溶电解质的溶解平衡【复习目标】1．能认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3．能综合运用沉淀的生成和转化原理，分析和解决生产、生活中相关的实际问题。【知识精讲】考点一 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀
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【二轮复习】专题08 化学反应与能量-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
下列推理不正确的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【试题解析】A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但
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【二轮复习】专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比
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【二轮复习】专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比