• 【教案+练习】第02讲 热化学方程式与燃烧热—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）

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    热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热

  • 第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

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    第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第1课时 反应热 焓变【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

  • 第一章第一节第2课时 热化学方程式 燃烧热【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

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    第一章第一节第2课时 热化学方程式 燃烧热【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第2课时 热化学方程式 燃烧热【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第2课时 热化学方程式 燃烧热【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第一章第一节第2课时 热化学方程式 燃烧热【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1

  • 2024年高考化学大一轮复习卓越讲义+特训《第21讲化学能与热能》原卷版+解析版共4份word文档汇总下载

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    1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示

  • PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

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    PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲PPT课件第37讲 反应热 热化学方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲

  • 【练习】高二化学学科素养能力竞赛专题训练第1讲—反应热（解析版）

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    已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是A． B．1 完全燃烧可释放779.7 能量C． 的燃烧热 D．1 具有的能量大于1 具有的能量【答案】C【详解】A．根据图示， ，A错误；B．根据本题所给信息无法得出1 完全燃烧释放的能量，B错误；C．根据图示， ，说明 的燃烧热 ，C正确；D．根据图示可以得出1 和 具有的能量大于1 的能量，但不能得

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第38讲 反应热、热化学方程式 word版含答案解析

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    1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。考点一　反应热　焓变 1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境________的热量。(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。③焓变与反应热的关系

  • 精品word文档含答案解析 课时作业：反应热 热化学方程式

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    反应热 热化学方程式学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共8小题）1. (9分)(2022·济南高三月考)下列说法正确的是(　　)A. 焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 B. 化学反应的反应热等于反应前后焓的变化C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和【答案】A

  • 专题01 反应热 热化学方程式-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学期中真题分类汇编（解析版）

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    1．（2022秋·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是A．化学变化不一定都伴随着能量变化B．加入催化剂能改变化学反应的热效应C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应【答案】D【详解】A．化学变化一定都伴随着能量变化，故A错误； B．加入催化剂只能降低反应所需的活化能，不能改变化学反应的热效应，故B错误；C．ΔH单位

  • 【高清化学实验视频】仟问学堂化学反应原理实验系列01-放热反应

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  • 【高清化学实验视频】仟问学堂化学反应原理实验系列02-吸热反应

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  • 【高清化学实验视频】仟问学堂化学反应原理实验系列03-中和热的测定

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  • [讲义+习题]第01讲 反应热 -【选择性必修1】新高二化学暑假讲义+习题（原卷版）

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  • 【练习】2023-2024高二化学同步讲与练-1.1 反应热（解析版）

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  • 【精品课件】高二化学-【开学第一课】2023年高中秋季开学指南之爱上化学课

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  • 【高考复习教材实验热点】13 中和反应反应热的测定-（解析版）

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    5.实验说明(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式ΔH= kJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值

  • 【学案】第01讲 反应热 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义习题 解析版

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    一、反应热及其测定1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。2．反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。3．实验探究：中和反应反应热的测定(1)测定原理：

  • 【学案+练习+课件】1.1.1 反应热 焓变（学案）-高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）

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  • 【学案+练习+课件】1.1.2 热化学方程式 燃烧热（课件）-高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共17张PPT)

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  • 实验视频：镁与盐酸的放热反应

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