我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开：
1．体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。
2．环境是与体系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
【温馨提醒】
体系与环境不是固体不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。
1．反应热 
(1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
(2)符号：ΔH
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol
(4)测定方法：利用量热计直接测定
2．内能、焓、焓变
(1)内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
(2)焓(符号为H)：与物质内能有关的物理量
(3)焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变
(4)焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1
【温馨提醒】
①焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同 ②焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分
③化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等
④物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化
⑤能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)
⑥任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。
完整的word文档共27页，请下载后使用......