1．定义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．平衡移动的原因
化学平衡的根本特征为V(正)=V(逆)，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。
当V(正)＞V(逆)时则向正方向移动
当V(正)＜V(逆)时则向逆方向移动
当V(正)=V(逆)时则平衡不移动
平衡移动的结果是Vˋ(正)=Vˋ(逆)，达到新的化学平衡。
4．化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正＝v逆；
当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正＞v逆；
当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。
1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：
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