1．概念
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 
2．表示方法
可逆反应方程式常用“
”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。
3．特点
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应
(2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在
(3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热
1．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
——正反应速率最大，逆反应速率为零；
——反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从零开始逐渐增大；
——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。
以上过程可用下图表示：
2．化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特征
化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。
(1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)等：正反应速率和逆反应速率相等。
(3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。
(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。
(5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。
03化学平衡状态的判断
1．用本质特征判断
判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。
(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2．用宏观特征判断
判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。
(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。