【课程标准要求】
1．了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3．学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
一、化学反应速率及其表示方法
1．反应速率：化学反应过程进行的快慢用反应速率表示。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。
3．计算式：v＝。
4．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
[提醒]
(1)由v＝计算得到的是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
【微自测】
1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(×)
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(×)
(3)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)
(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)
二、影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
(2)温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
(3)催化剂：合适的催化剂可以改变化学反应速率。
(4)压强：对于有气体参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，相当于增大气体反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，相当于减小气体反应物浓度，化学反应速率减小。