物质结构与性质必备知识
1．1～36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。
(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种
(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。
(4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。
(5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。
(6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。
2．原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件，基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态过程中，释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
3．根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。
②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。
(2)实例
①IBr：IBr＋H2O===HIO＋HBr。
②NCl3：NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。
4．键角大小的比较
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对键角的压缩作用越大，键角越小。
如键角：H2O＜H3O＋，NH－2＜NH3＜[Zn(NH3)6]2＋，CH＋3＞—CH3＞CH－3，NO＋2＞NO2＞NO－2。
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，中心原子对键角的拉伸作用越大，键角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。
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