2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》16 课后素养评价(十六)原电池的工作原理word版含答案
知识点1 原电池的工作原理
1．下列关于图示原电池的说法正确的是( )
A．电子从铜电极通过电流表流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
B 解析：此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A错误；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B正确；原电池中负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，C错误；铜电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，D错误。
2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是( )
A B
C D
A 解析：A装置锌插入氯化铜溶液中，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转，故A符合题意；B装置可形成原电池，镁为负极，铝为正极，电流表指针发生偏转，故B不符合题意；C装置可形成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故C不符合题意；D装置可形成原电池，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故D不符合题意。
3．将反应 Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成如图所示原电池(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)。下列说法正确的是( )
A．电极X是正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B．银电极的质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大
C．当X电极的质量变化0.64 g时，Y溶液的质量变化为2.16 g
D．外电路中电流由银电极流向X电极
D 解析：由电池总反应可知，Cu被氧化生成Cu2＋，则电极X是铜，为原电池的负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，A错误；银电极是正极，电极反应为2Ag＋＋2e－===2Ag，故Y溶液中c(Ag＋)减小，银电极的质量逐渐增大，B错误；X电极质量变化0.64 g时，消耗0.01 mol Cu，电路中通过0.02 mol 电子，则银电极上析出0.02 mol Ag，同时盐桥中有0.02 mol K＋移向Y溶液，故Y溶液的质量变化为0.02 mol×108 g·mol－1－0.02 mol×39 g·mol－1＝1.38 g，C错误；外电路中，电流由正极流向负极，则电流由银电极流向X电极，D正确。
知识点2 原电池原理的应用
4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是( )