-
【说播课】全国高中化学说课大赛+课题《化学能与热能的相互转化》武汉市六中方兰
《化学能与热能的相互转化》说课稿武汉市第六中学化学组 方兰说课内容：人教版必修2第二章第一节《化学能与热能的相互转化》第一课时，属课后说课。一、教材分析基于初中化学已初步了解了“燃料及其利用”的一些知识，在后续的选修4中又将深入学习化学反应与能量变化的规律。本节内容既是初中化学相关内容的提升和拓展,又是选修内容的必要基础。当今化学能仍占现代能源的85%，对化学能的研发利用、节能降耗乃是实现中国梦
-
【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学能与电能》四川省什邡中学张楠
各位专家评委,大家好。我是来自四川省什邡中学的张楠。今天我说课的课题是人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时）。本课题在新课标的指导下，采取趣味教学和学生自主探究的模式，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观。基于这样的理念，我将从以下几个方面进行说课。教材分析 教材的地位和作用本课题属于化学原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识，是社会生产、生活、科学研究的应
-
【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的热效应》山东济南第一中学 燕校龙视频+课件
【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的热效应》山东济南第一中学 燕校龙视频+课件【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的热效应》山东济南第一中学 燕校龙视频+课件【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的热效应》山东济南第一中学 燕校龙视频+课件
-
【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的方向》宁波市北仑中学胡烨丽
【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的方向》宁波市北仑中学胡烨丽【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的方向》宁波市北仑中学胡烨丽【说播课】全国高中化学说课大赛课题《化学反应的方向》宁波市北仑中学胡烨丽
-
【优质课件+评课课件】化学反应选择与反应条件优化
【优质课件+评课课件】化学反应选择与反应条件优化【优质课件+评课课件】化学反应选择与反应条件优化【优质课件+评课课件】化学反应选择与反应条件优化【优质课件+评课课件】化学反应选择与反应条件优化
-
【学案】氧化还原滴定法 学案+练习+例题
氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂①常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。②常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂①氧化还原指示剂。②专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。③自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。(
-
【说播课】全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔
全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔全国高中化学说课大赛+课题《沉淀溶解平衡》厦门外国语学校曾阔
-
【说课】全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）
046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）046，2014年全国高中化学说课大赛+课题：影响化学反应速率的因素（武汉市育才高中++陈洁）
-
【说课】2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）
047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）047，2014年全国高中化学说课大赛+课题：原电池（湖南省邵阳市武冈二中+张华）
-
【优质课】全国高中化学优质课竞赛《金属的电化学腐蚀与防护》（湖南长郡中学 刘芙蓉）
【优质课】全国高中化学优质课竞赛《金属的电化学腐蚀与防护》（湖南长郡中学 刘芙蓉）【优质课】全国高中化学优质课竞赛《金属的电化学腐蚀与防护》（湖南长郡中学 刘芙蓉）【优质课】全国高中化学优质课竞赛《金属的电化学腐蚀与防护》（湖南长郡中学 刘芙蓉）【优质课】全国高中化学优质课竞赛《金属的电化学腐蚀与防护》（湖南长郡中学 刘芙蓉）
-
【视频】北京四中高二化学课程5【化学反应与能量】1化学反应与能量变化
例2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2
-
【视频】北京四中高二化学课程6【化学反应与能量】2燃烧热 化学反应热的计算
三、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 (2)表示的意义： 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 (3)说明： ①书写燃烧热的
-
【视频】北京四中高二化学课程7【化学反应速率和化学平衡】1化学反应速率
温故知新元素金属性强弱的实验依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易。（钠与冷水反应很剧烈，镁与冷水反应很微弱。）元素非金属性强弱的实验依据：单质与氢气化合的难易。（卤族单质和氢气的反应）一、化学反应速率（一）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（二）表示方法：υ=∆C/∆tυ—化学反应速率，单位：mol/(L•min) ，mol/(L•s) ，mol/(L•h)∆C—浓度变化，单
-
【视频】北京四中高二化学课程9【化学反应速率和化学平衡】3化学平衡状态
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第三讲 运动静止总相宜——化学平衡状态思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。一、可逆性和可逆反应可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。（绝大多数反应都具有可逆性）可逆反应：可逆性显著的化学反应。二、化
-
【视频】北京四中高二化学课程8【化学反应速率和化学平衡】2影响化学反应速率的因素
第二讲：化学反应的调频师—化学反应速率的影响因素 1、浓度对反应速率的影响 浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→反应速率增大2、温度对化学反应速率的影响温度升高→分子能量增加→活化分子百分数增大→有效碰撞增加→反应速率增大温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2－4倍。3、催化剂对化学反应速率的影响加催化剂→降低反应所需能量→活化分子百分数增大→反应速
-
【视频】北京四中高二化学课程10【化学反应速率和化学平衡】5等效模型的建立
同一可逆反应，当外界条件不变时（恒温恒容或恒温恒压），化学平衡状态（终态）只与 有关，而与建立平衡的途径无关。一、等效平衡状态在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的 (体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。xA+yB pC+
-
【视频】北京四中高二化学课程11【化学反应速率和化学平衡】6图像问题的系统思维
一轴：关键是把握Y轴代表反应的哪个方向？二点：关键是把握平衡点三走向：斜率的大小（是否代表速率？） 平衡位置的高低练一练1、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系正确的是A．开始充入A和B m+n>p+q △H <0B．开始充入A和B m+n>
-
【视频】北京四中高二化学课程12【化学反应速率和化学平衡】7化学反应进行的方向
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向自发：不需要外界的作用而自己主动进行。自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。化学反应中的自发过程(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈：2Fe(s)+
-
【视频】北京四中高二化学课程13【水溶液中的离子平衡】1弱电解质的概念与电离平衡的建立
物质在水溶液中的行为——离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡 ——电离平衡的建立复习回顾：1.电解质定义的要点？2.非电解质定义的要点？新课引入：一、强电解质和弱电解质1、强电解质的定义：
-
【视频】北京四中高二化学课程14【水溶液中的离子平衡】2电离平衡状态特征
例2：硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS- H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的（ ） A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D、c(S2-)+c(HS-)+c(H