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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章第1节第3课时-常见化学电源(二)——形形色色的燃料电池
第3课时常见化学电源(二)——形形色色的燃料电池[核心素养发展目标]1.了解常见的氢氧燃料电池的种类，能正确书写电极反应式。2.了解气体燃料电池的工作原理。一、常见氢氧燃料电池的种类及工作原理1.燃料电池的概念燃料电池是一种连续地将和 的化学能直接转化为的化学电源。 2.燃料电池的特点(1)工作时，和连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出。 (2)能量转换率(>80%)，排放的废弃
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章第2节第1课时-电解原理
第二节电解池第1课时电解原理[核心素养发展目标]1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.建立电解过程的思维模型，理解电解的规律，判断电解的产物，书写电解的电极反应式和总反应式。一、电解原理在电化学上，把与电源正极相连的电极称为，与电源负极相连的电极称为。 1.实验探究：电解CuCl2溶液
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章第2节第2课时-电解原理的应用
第2课时电解原理的应用[核心素养发展目标]1.认识电解原理在氯碱工业、电镀及电冶金等工业生产中的实际应用。2.深化对电解原理的理解。一、电解饱和食盐水——氯碱工业1.氯碱工业(1)习惯上把的工业生产叫做氯碱工业。 (2)反应原理： 通电前：溶液中的离子有。 通电后：①移向阳极的离子是，在阳极放电的离子是。 阳极电极反应：(反应)。 ②移向阴极的离子是，在阴极放电的离子是。
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章第2节第3课时-电解原理的创新应用
第3课时电解原理的创新应用[核心素养发展目标]1.了解电解原理在物质的转化与制备、水处理和废物回收利用方面的广泛应用。2.进一步掌握电解问题分析的一般方法，巩固陌生电解装置中电极反应式的书写方法。类型一电解在物质的转化与制备方面的应用1.Cu2O是一种半导体材料，同时纳米级Cu2O又具有优良的催化性能。利用电解装置可以制取Cu2O。 (1)铜是极，其电极反应式为 。 (2)电池的总反应为。 (3)
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第4章第3节金属的腐蚀与防护.docx
第三节金属的腐蚀与防护[核心素养发展目标]1.了解金属腐蚀的现象及危害。知道金属腐蚀的类型和本质及金属发生电化学腐蚀的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.掌握防止金属腐蚀的措施及原理。3.了解金属腐蚀的利用。一、金属的腐蚀1.金属腐蚀的普遍性及危害(1)金属腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。思考举例说明日常生活中金属腐蚀的现象。(2)金属腐蚀的危害①金属制品的、及等方面都会发生变化，从而使
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【作业】高一化学人教版必修一大单元作业设计-物质结构元素周期表——课时1原子结构 （解析版）
物质结构 元素周期表——课时1原子结构课时1 原子结构从道尔顿的“原子实心球”到量子力学的“电子云”学习任务一 原子的结构【浅想一下】初中化学我们就学过原子、分子等微观粒子概念，你还记得吗？【浅练一下】1．关于原子结构模型的演变过程，正确的是A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模
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【作业】高一化学人教版必修一大单元作业设计-物质结构元素周期表——课时2元素周期表、核素 （解析版）
物质结构 元素周期表——课时2元素周期表核素课时2元素周期表核素考古文物年代鉴定用的是什么方法呢？学习任务一 元素周期表【浅想一下】我们常用的元素周期表是谁第一个制作出来的？依据什么？你还记得吗？【浅练一下】1．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数2．下列叙述正确的是A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25B．所有主族元素
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【作业】高一化学人教版必修一大单元作业设计-物质结构元素周期表——课时3原子结构与元素性质 （解析版）
物质结构 元素周期表——课时3原子结构到元素性质课时3 原子结构到元素性质卤素和点豆腐的卤水有啥联系么？学习任务一 碱金属元素【浅想一下】我们已经学过了金属钠的性质你还记的吗？与钠同族的元素有什么样的性质呢？【浅练一下】1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同2．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K
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【作业】高一化学人教版必修一大单元作业设计-物质结构元素周期表——课时4元素周期律 （解析版）
物质结构 元素周期表——课时4元素周期律课时4 元素周期律从元素性质递变到门捷列夫的“预言”学习任务一 元素性质周期性变化规律【浅想一下】通过前面学习的碱金属和卤族元素的性质，你能找出其中的变化规律吗？【浅练一下】1．下列叙述不正确的是A．元素周期表是呈现元素周期律的表格B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律D．门捷
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【作业】高一化学人教版必修一大单元作业设计-物质结构元素周期表——课时5化学键 （解析版）
物质结构 元素周期表——课时5化学键课时5 化学键DNA的双螺旋结构与氯化钠的关系学习任务一 电子式【浅想一下】用最外层电子表示的式子是电子式，电子式怎写的呢？【浅练一下】1．下列电子式书写不正确的是
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竞赛试卷-2025年“扬子石化杯”第39届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷含答案
2025年第39届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷含答案“扬子石化杯”2025年第39届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。请将答案填在下方的表格内）。二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。三、（本小题共1小题，共16分）19题(1)①Ca3P2+6H2O=2PH3↑+
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精品学案-2025高中化学人教版第一章第二节第1课时《盖斯定律》学案含练习word版
第二节反应热的计算第1课时盖斯定律[核心素养发展目标]1.知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。一、盖斯定律的理解1．内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。2．特点盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的
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精品学案-2025高中化学人教版第一章第二节第2课时《反应热的计算》学案含练习word版
第2课时反应热的计算[核心素养发展目标]1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。一、一定量的反应物产生热量的计算1．计算依据反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2．关系式(1)依据热化学方程式计算aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔH a b c d |ΔH| n(A
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精品学案-2025高中化学人教版第一章第一节第1课时《反应热、焓变》学案含练习word版
第1课时反应热焓变[核心素养发展目标]1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。一、反应热及相关概念1．体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．热量因温度不同而在体系与环境之间
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精品学案-2025高中化学人教版第一章第一节第2课时《热化学方程式、燃烧热》学案含练习word版
题组一热化学方程式的概念及意义1．下列有关热化学方程式的说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比答案A解析如果没有注明温度和压强，则指的是
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化学专业绘图工具ChemDraw Pro2023版破解版打包文件下载
ChemDraw作为业界领先的化学绘图软件，有着卓越的专业性和强大的功能。凭借这款官方应用，科研工作者能够轻松完成化学分子结构、轨道模型、化学符号及反应箭头等图形的绘制，展现出标准规范、高效实用与权威可靠的特性。软件集成了有机金属化学、高分子材料、生物聚合体等专业领域的绘图工具，更具备立体化学处理功能，为化学科研工作提供了全方位的支持，堪称化学领域科研人员不可或缺的核心工具。安装步骤1.对压缩包进
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【精品成套学案+练习】2025高考化学一轮复习《金版新学案》教师用书全套学案word版含答案共68份资料汇总下载
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试卷-2025年重庆市高中学生（高二组）化学竞赛试题含答案
2025年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)(2025年5月18日9:00-11:00)考生须知:竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时同结束时，把试卷(背面朝上)放在桌子上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。姓名、所属学校必须