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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业35常见化学电源(一)——一次电池和二次电池word版含答案解析
1.下列电池不属于化学电源的是A.碱性干电池 B.铅酸蓄电池C.燃料电池 D.太阳能电池2.下列说法不正确的是A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生B.铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同D.化学电源是根据原电池原理设计和生产的题组二一次电池3.(2024·河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业36常见化学电源(二)——形形色色的燃料电池word版含答案解析
1.氢氧燃料电池可以应用在宇宙飞船上，下列说法正确的是A.电池负极发生还原反应B.电池可以连续使用C.正极附近溶液的pH减小D.消耗5.6L氢气时转移的电子数为0.5NA2.第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业37电解原理word版含答案解析
题组一电解及其装置(电解池)1.(2024·山东实验中学开学考)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应为Cu2++2e-===CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业38电解原理的应用word版含答案解析
第四章作业38电解原理的应用分值：100分 [1~8题，每小题6分]题组一氯碱工业1.(2024·上海普陀曹杨二中高二期中)如图，用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B.Z处流出的溶液是较浓的NaOH溶液C.使用离子交换膜时产品烧碱更纯D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol烧碱2.(2023·浙江6月选考，13
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业39电解原理的创新应用word版含答案解析
第四章作业39电解原理的创新应用分值：100分[1~11题，每小题8分]1.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 A.a为直流电源的正极B.阴极反应式为2H++2e-===H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH不变D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体2.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图所示，下列说法错误
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业40新型化学电源工作原理的分析word版含答案解析
第四章作业40新型化学电源工作原理的分析分值：50分[1~2题，每小题3分，3~13题，每小题4分]1.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4，负极：Li-e-===Li+。下列说法正确的是A.充电时阳极电极反应为FePO4+Li++e-===LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业41电化学计算模型 多池、多室装置word版含答案解析
1.(2024·广东梅州联考)某化学学习兴趣小组利用如图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是 A.断开K1、闭合K2，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红B.电解一段时间后，断开K2、闭合K1，此时电极Ⅰ发生还原反应C.将Na2SO4溶液换成NaCl溶液也能制作成燃料电池D.如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变2.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列
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【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第4章作业42金属的腐蚀与防护word版含答案解析
第四章作业42金属的腐蚀与防护分值：100分 [1~8题，每小题7分]题组一金属的腐蚀1.如图是家庭燃气灶的部件图，下列说法正确的是 A.炉头容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀B.外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀D.灶脚由螺钉和外层电木(一种耐高温塑料)组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用2.下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第1节第1课时-反应热、焓变
第一节反应热第1课时反应热焓变[核心素养发展目标]1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。一、反应热及相关概念1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2.体系与环境的热量交
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第1节第2课时-热化学方程式、燃烧热
第2课时热化学方程式燃烧热[核心素养发展目标]1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，会关于燃烧热的相关计算。一、热化学方程式1.热化学方程式 2.热化学方程式的书写(1)注明反应时的温度和压强，25℃、101kPa下进行的反应可不注明
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第2节第1课时-盖斯定律
第二节反应热的计算第1课时盖斯定律[核心素养发展目标]1.知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。一、盖斯定律的理解1.内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是的。 2.特点盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章第2节第2课时-反应热的计算
第2课时反应热的计算[核心素养发展目标]1.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能够提取热化学信息，利用多种方法计算化学反应的反应热，建立解决较复杂反应热问题的思维模型。一、一定量的反应物产生热量的计算1.计算依据反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2.关系式(1)依据热化学方程式计算
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第1节第1课时-化学反应速率
第一节化学反应速率第1课时化学反应速率[核心素养发展目标]1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。一、化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率的概念及其表示方法 2.同一反应中各物质化学反应速率的关系对于反应mA(g)+nB(
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第1节第2课时-影响化学反应速率的因素
第2课时影响化学反应速率的因素[核心素养发展目标]1.通过实验探究影响化学反应速率的因素，建立“变量控制”探究外界条件对化学反应速率影响的思维模型。2.掌握外因对化学反应速率的影响规律。一、定性探究影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的本质因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，化学反应速率首先是由反应物的、和等因素决定的。 2.定性研究外因对化学反应速率的影响(1)浓度对化学反应速
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第1节第3课时-活化能、理论解释外因对化学反应速率的影响
第3课时活化能理论解释外因对化学反应速率的影响[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。2.能用有效碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。一、基元反应与反应历程1.基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中都称为基元反应。如2HI===H2+I2的两步基元反应为2
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第1节第4课时-化学反应速率重点题型突破
第4课时化学反应速率重点题型突破[核心素养发展目标]1.了解实际反应中多因素对反应速率影响的普遍性，通过实例分析，进一步加深理解外因对化学反应速率的影响。2.了解催化剂的催化机理与特点，能准确分析反应机理图。一、多因素影响下的化学反应速率变化1.常见影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂活性、接触面积、副反应等。2.随反应的进行反应速率减小的情况可能有：(1)反应物浓度减小。(2)反应温度过
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第1课时-化学平衡状态
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标]1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。一、可逆反应1.可逆反应的概念在下，既能向进行，同时又能向进行的反应。 2.可逆反应的特点 (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(2)NH3和HCl反应生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第2课时-化学平衡常数
第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标]1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、化学平衡常数及表达式1.化学平衡常数的概念及表达式(1)分析教材表2⁃1中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第3课时-浓度、压强对化学平衡的影响
第3课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，通过溶液
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学案-步步高2025~2026版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第2章第2节第4课时-温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理
第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标]1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。一、温度、催化剂对化学平衡的影响1.实验探究温度对化学平衡的影响(1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH=-56.9kJ·mo