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【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第19讲《酸碱中和滴定》教师版
一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。2．原理：H++OH-=== H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝V待测(c标准·V标准) 注意二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形
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【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第2讲《水的电离和溶液的pH》word版含答案
水的电离平衡曲线的分析和应用1.[广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（C） A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析升温促进水的电离，升温后水溶液不能由碱性变为中性，A项
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【导学案】2025高考化学一轮复习学案第53讲《酸碱中和滴定及拓展应用》word版含答案解析
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标]1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaO
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【练习】2025高考大一轮复习化学考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性
考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第46页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35℃的0.1mol·L-1 NaOH溶液,以下表述错误的是()。A.KW>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)答案:C解析:25 ℃
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第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-探索测定物质含量的方法——滴定分析法（付宏 北京大峪中学 景丽静 北京市第八中学京西校区）
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第十届全国高中化学实验教学说课现场展示-酸碱中和滴定的迁移应用——含氯消毒剂中有效氯的测定(四川刘晴雯)
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第2节 第1课时《水的电离、溶液的酸碱性与pH》
1.下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c（H+）·c（OH-），所以Kw随溶液中c（H+）和c（OH-）的变化而变化B.水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A.pH=7
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【练习】高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》课时把关练第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定
1.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00 mL待测液:在25 mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00 mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内颜色不再变化D.读数:读数时眼睛要平视,末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积2.实验室现有3种酸碱指示剂,其变色
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【练习】2025高考化学二轮复习教材实验延伸(11）酸碱中和滴定
高考化学二轮复习教材实验延伸(十一)酸碱中和滴定1.关于滴定实验的下列说法正确的是( )A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需加入指示剂2.常温下，相同浓度的两种一元酸分别用同一浓度
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【视频】老教材-实验测定酸碱滴定曲线高清化学实验视频
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【视频】老教材-用PH计测量溶液的PH高清化学实验视频
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118【实验视频】高中化学实验-用PH计测量溶液的PH高清化学实验视频
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3.2.1水的电离（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
【学习目标】1.理解水的电离过程和方程式，了解水的离子积常数概念及其应用。2.掌握影响水电离平衡的因素，包括酸碱抑制和促进电离的原理，以及盐类水解的影响因素和规律。3.能够运用所学知识解决一些与水电离平衡相关的问题，如分析溶液中的离子种类和浓度，推断溶液的酸碱性等。4.通过实验探究水电离平衡，培养实验技能和科学探究能力。【学习重难点】重点：水的电离和水的离子积常数的影响因素，溶液中 pH 与 c(
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3.2.2 pH计算（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NAB．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NAC．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NAD．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；B．D21
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3.2.3酸碱中和滴定（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·L-1 HCl溶液C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥D．滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C【解析】A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变
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[周测卷]2024版《步步高 周周测》高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》周测8 水的电离与溶液的pH
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡B．水的电离和电解都需要通电C．水电离出的c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液一定呈中性D．升高温度，水的离子积增大2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋O
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【教案+练习】第16讲 水的电离—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。
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【教案+练习】第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
1．pH试纸(1)使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(2)分类① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶
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【教案+练习】第18讲 酸碱中和滴定—2024年高中化学教案讲义（选择性必修第一册）
滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。(4)数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝。 4. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作
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第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1
第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH【课件】高中化学新教材人教版选择性必修1