[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第46讲水的电离和溶液的pH

第46讲　水的电离和溶液的pH

【复习目标】　1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

考点一　水的电离与水的离子积常数

1.水的电离

(1)水的电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，简写为：H2O⥫⥬H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。

2.水的离子积常数

(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

【微思考1】　甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。

提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。

3.影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。

【微思考2】　填写下列表格。