【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点21 化学反应的热效应（核心考点精讲精练）解析版

考法01 反应热　焓变

1.化学反应的实质与特征

(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。

2.反应热和焓变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ/mol(或 kJ·mol^－1)。

3.吸热反应和放热反应

(1)从能量高低角度理解

常见放热反应

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

(4)常见吸热反应

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO₂的反应。

4.热化学方程式

(1)概念

表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义

表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，表示25 ℃，101 kPa下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。