化学平衡移动与勒夏特列含义
1．定义: 化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态 以后，如果反应条件如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了，原来的平衡就会被破坏， 平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。
2．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
二、平衡移动方向的判据
⒈ 在等温下，对于一个可逆反应正逆反应速率的大小关系可以判断化学平衡的移动方向。
①当V正=V逆，已达平衡态，平衡不再移动。
②当V正>V逆，为了达到平衡，需要V正减小，V逆增大，称为平衡正移/平衡右移。
③当V正<V逆，为了达到平衡，需要V逆减小，V正增大，称为平衡逆移/平衡左移
⒉在等温下，对于一个可逆反应，根据浓度商与平衡常数的大小关系可判断化学平衡的移动方向。
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