[配套word版文档]2024版步步高化学必修第2册第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

问题讨论

1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

提示　本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。

按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：

①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

2．在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？

提示　实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO。

3．步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？

提示　不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子不能除去。

4．粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完全？

提示　静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO已沉淀完全。

5．通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？

提示　(1)“不增”——不能引入新的杂质；

(2)“不减”——不能减少被提纯物质；

(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；

(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。