第33讲 化学平衡常数（K、Kp）、速率常数及相关计算
【复习目标】
1．知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。
2．能书写化学平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
【知识精讲】
考点一 化学平衡常数的含义及应用
1．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
(1)浓度商：在任意时刻的cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）通常用Q表示。
(2)化学平衡常数
在一定温度下达到化学平衡时，cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）＝K，K是常数，称为化学平衡常数(平衡常数)，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
2．平衡常数与方程式的关系
(1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(2)在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝1K逆。
(3)方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。
(4)两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。
3．意义及影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K值只受温度的影响，与物质的浓度、压强等的变化无关。
4．应用
(1)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
(2)对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的任意状态，浓度商Q＝cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）。
根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向：
当Q<K时，反应向正反应方向进行，直至达到新的平衡状态；
当Q＝K时，反应处于平衡状态；
当Q>K时，反应向逆反应方向进行，直至达到新的平衡状态。
(3)判断可逆反应的反应热
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