第37讲 弱电解质的电离平衡【复习目标】
1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。
3．能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
【知识精讲】
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．强、弱电解质
（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：
（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
（3）电离方程式的书写
①强电解质：“强等号”，如H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②弱电解质：“弱可逆”
a．一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
b．一元弱碱，如NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－。
c．多元弱酸，分步电离，分步书写，如H2CO3的电离方程式为
H2CO3 H＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3。
d．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
e．两性物质双向电离，如Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋A
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