高考充电5 常考过渡金属元素
一、 铬(Cr)
1． 铬比较活泼，铬在冷的浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2+溶液，而后被空气中的氧气氧化成绿色的Cr3+溶液，Cr3+比Cr2+稳定：
Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑
4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O
2． 铬元素显＋6价有CrO和Cr2O两种存在形式， 在溶液中两者可以相互转化：
2CrO(黄)＋2H＋⥫⥬Cr2O(橙)＋H2O
3． 常利用CrO与Ag＋、Pb2+等金属离子反应生成难溶性铬酸盐：Ag2CrO4(砖红色)、PbCrO4(黄色)，来进行沉淀滴定。
4． K2Cr2O7具有强氧化性，通常用硫酸酸化，增强氧化性。在冷的溶液中，K2Cr2O7可以氧化H2S、H2SO3、HI：
Cr2O＋3H2S＋8H＋===2Cr3+＋3S↓＋7H2O
Cr2O＋3H2SO3＋2H＋===2Cr3+＋3SO＋4H2O
Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O
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