电解质及分类
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
应用举例
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3
⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 | 符合的条件 | 物质的序号 |
(1) | 电解质，熔融状态下能导电 | |
(2) | 非电解质 | |
(3) | 强电解质，但熔融状态下并不导电 | |
(4) | 强电解质，但难溶于水 | |
(5) | 弱电解质 | |
(6) | 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 |
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：_________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：__________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：____________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：______________________________________________________________；
⑧NaHCO3：__________________________________________________________________。