【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第4讲　氧化还原反应的概念和规律 word版含答案解析

氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。

(2)本质：____________(得失或偏移)。

2．相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的__________无关。如：Na－e^－===Na^＋，Al－3e^－===Al^3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例

2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO₄发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl₂时转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnO₂与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：