物理性质
______色，有金属光泽的固体，质地________，熔点低(____于100 ℃)，密度比水的____，但比煤油的____。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：____________________________。
(2)与水、酸、盐等的反应
与水(滴有酚酞) | 2Na＋2H2O===__________________(现象：浮、熔、游、响、红) | |
与酸 | ||
与盐 | 与熔融盐发生置换反应 | 4Na＋TiCl4____________________ |
与盐溶液 | 2Na＋2H2O＋CuSO4===_________________ | |
与含羟基或 羧基的有机物 | 2Na＋2C2H5OH―→________________(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率____)； 2CH3COOH＋2Na―→_________________ | |
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为_________________________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
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