1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：
3．外因对电离平衡的影响
(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋
H＋(aq) ΔH＞0的影响。
改变条件 | 平衡移动方向 | n(H＋) | c(H＋) | 导电能力 |
加水稀释 | ||||
加入少量冰醋酸 | ||||
通入HCl(g) | ||||
加NaOH(s) | ||||
加CH3COONa(s) | ||||
升高温度 |
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