【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第55讲　溶液中“粒子”浓度关系 word版含答案解析

1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍

1．电离平衡

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH₃·H₂O、NH、OH^－浓度的大小关系是____________________________________。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H₂S溶液中：H₂S、HS^－、S^2－、H^＋的浓度大小关系是________________________。

2．水解平衡

(1)水解过程是微弱的。如NH₄Cl溶液中：NH、Cl^－、NH₃·H₂O、H^＋的浓度大小关系是__________________________________。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na₂CO₃溶液中：CO、HCO、H₂CO₃的浓度大小关系应是____________________________________。

(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系

写出下列溶液中粒子守恒关系式

(1)Na₂CO₃溶液

①元素质量守恒：________________________________________________________。

②电荷守恒：____________________________________________________________。

③质子守恒：____________________________________________________________。

(2)浓度均为0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合

①电荷守恒：____________________________________________________________。

②元素质量守恒：_____________________________________