【练习】高三化学每天练习20分钟——四大晶体类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）

1．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

3．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)]在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂===CH₃OH＋H₂O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是_________________

________________________________________________________________________。

4．(1)化合物NH₃的沸点比化合物CH₄的高，主要原因是______________________________。

(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________

______________________________________________________________________________。

(3)的沸点比高，原因是_________________________

______________________________________________________________________________。