【增强版】2023年初升高化学知识衔接卓越讲义15份共30份word文档汇总下载

一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用   2．误差分析

3．有关物质的量浓度的计算                 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

5．溶液稀释和混合的计算                   6．溶液中离子浓度的计算

7．同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 

认真阅读教材53—56页，重点学习部分

1、53页 物质的量浓度

2、54页 物质的量浓度配制

3、56页 思考与讨论

在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 

一、物质的量浓度

1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量

2、表示符号：cB 

3、公式： 

4、单位： mol/L 或mol·L -1

5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积

         2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变

           3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。

             如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

（二）步骤：①计算   ②称量   ③溶解   ④冷却   ⑤转移

   ⑥洗涤   ⑦振荡  ⑧定容  ⑨摇匀  ⑩装瓶（贴标签）

（1）计算：计算所称取固体的 质量 或所量取液体的 体积  。

（2）称量：称量固体时要用  托盘天平  ，量取液体时要用  量筒   。

（3）溶解：将称好的固体放在 烧杯 中加入适量 蒸馏水 ，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解

（4）冷却： 冷却至室温 。

（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 刻度线以下。

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯和  玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 

（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。

（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm  处时，再改用 胶头滴管   滴到凹液面与刻度线相切。 

（9）摇匀：盖好瓶塞，上下  翻转 、摇匀。

（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 

1． 的 溶液是指此溶液中含有 。(_______)

2．从 溶液中取出了 ，所得硫酸的物质的量浓度为 。(_______)

3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )

4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。( )

5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)

6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______

7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______

8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)

9．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)

10．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)

【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误