第1课时 金属晶体与离子晶体
课后训练巩固提升
一、基础巩固
1.下列关于晶体的说法正确的是( )。
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.共价晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
答案:A
解析:金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,无阴离子。金属晶体的熔点相差比较大,金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃),而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。
2.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是( )。
A.CH3COOH B.Na2O2
C.NaOH D.MgCl2
答案:C
解析:CH3COOH中不含离子键,不属于离子晶体,A项不符合题意;Na2O2中含有离子键、非极性共价键,B项不符合题意;NaOH中含有离子键、极性共价键,C项符合题意;MgCl2只含离子键,D项不符合题意。
3.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( )。
A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强
B.温度升高,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,以致金属导电性减弱
C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱
D.温度升高,自由电子间的吸引力变小,以致导电性增强
答案:B
解析:温度升高时,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,故温度越高,导电性越弱。
4.如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( )。
A.十二面体 B.正八面体
C.正六面体 D.正四面体
答案:B
解析:首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在体心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离体心Na+最近,这六个面心的Cl-围成的空间几何构型为正八面体。
5.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是 ( )。
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右
C.由共价键结合成三维骨架结构,熔点高
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
答案:B
解析:A项中叙述的是分子晶体的性质;B项中固体能导电,熔点在1 000 ℃左右,不是很高,应为金属晶体;C项中叙述的是共价晶体的性质;D项中叙述的是离子晶体的性质。
6.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( )。